名校
1 . NO在医药化工行业有着十分重要的应用。
Ⅰ.工业上主要采用氨催化氧化法生产NO:
主反应: △H1
副反应: △H2=-1265kJ·mol-1
(1) △H=+180kJ·mol-1,则△H1=_____ 。
(2)在不同的氨初始含量下,催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。
由图知,生产NO的最佳条件为_____。
(3)在一定的氨初始含量下,温度升高一段时间后,体系中减小,可能的原因是_____ 。
Ⅱ.NO是空气污染物之一,以硫酸钠溶液为电解质,泡沫Cu为阴极,利用电化学装置实现NO的消除,阴极反应的模拟能量变化如图。
(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_____ ,阴极的主要电极反应式为_____ 。
Ⅲ.用NO生产亚硝酰氯,反应如下: △H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。
(6)一定温度下,在恒容密闭容器中,NO(g)和Cl2(g)按物质的量之比为2∶1进行反应,体系初始总压为p0,NO的平衡转化率为α,则平衡常数Kp=_____ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数,用含p0、α代数式表示)。
Ⅰ.工业上主要采用氨催化氧化法生产NO:
主反应: △H1
副反应: △H2=-1265kJ·mol-1
(1) △H=+180kJ·mol-1,则△H1=
(2)在不同的氨初始含量下,催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。
由图知,生产NO的最佳条件为_____。
A.氨含量20%、反应温度650℃ |
B.氨含量40%、反应温度750℃ |
C.氨含量80%、反应温度1150℃ |
D.氨含量20%、反应温度750℃ |
(3)在一定的氨初始含量下,温度升高一段时间后,体系中减小,可能的原因是
Ⅱ.NO是空气污染物之一,以硫酸钠溶液为电解质,泡沫Cu为阴极,利用电化学装置实现NO的消除,阴极反应的模拟能量变化如图。
(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为
Ⅲ.用NO生产亚硝酰氯,反应如下: △H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。
A.降低温度 | B.增大NO的浓度 | C.增大压强 | D.加入合适的催化剂 |
(6)一定温度下,在恒容密闭容器中,NO(g)和Cl2(g)按物质的量之比为2∶1进行反应,体系初始总压为p0,NO的平衡转化率为α,则平衡常数Kp=
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2 . 已知:NO和转化为的反应机理如下:
① 平衡常数
② 平衡常数;
下列说法正确的是
① 平衡常数
② 平衡常数;
下列说法正确的是
A.反应①是决定反应速率的关键步骤 |
B.的平衡常数 |
C.的 |
D.反应过程中的能量变化可用图表示 |
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2023-11-18更新
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191次组卷
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2卷引用:福建省漳州市十校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
3 . Ⅰ.氨是最重要化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
(1)根据图中数据计算反应于的_______ 。
(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨,加入的和,若在5分钟时反应达到平衡,的转化率为50%,则这段时间的速率是_______ 。
(3)平衡后,若要提高的转化率,可以采取的措施有_______ (填字母)。
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar
(4)恒温恒容条件下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
Ⅱ.一定温度下,在密闭容器中发生反应 ,向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和,发生上述反应,测得随时间的变化如图所示。
(5)_______ (填“>”、“<”或“-”,下同),物质D的聚集状态为_______ 。
(6)a点时气体A的(正)_______ b点时气体A的(正),a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______ (用a、b、c表示)。
(7)时,此反应的平衡常数_______ (只列算式不计算,不写单位)。
Ⅲ.已知
(8)燃烧生成和的热化学方程式为_______ 。
(1)根据图中数据计算反应于的
(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨,加入的和,若在5分钟时反应达到平衡,的转化率为50%,则这段时间的速率是
(3)平衡后,若要提高的转化率,可以采取的措施有
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar
(4)恒温恒容条件下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内、、的物质的量浓度之比为1:3:2 | B. |
C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
Ⅱ.一定温度下,在密闭容器中发生反应 ,向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和,发生上述反应,测得随时间的变化如图所示。
(5)
(6)a点时气体A的(正)
(7)时,此反应的平衡常数
Ⅲ.已知
(8)燃烧生成和的热化学方程式为
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2023-11-18更新
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146次组卷
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3卷引用:福建省漳州市十校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
4 . 氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。
(1)已知:,,,则反应的___________ 。(用、、表示)
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应,NO和的物质的量变化如下表所示。
①0~5min内,以表示的该反应速率___________ ,最终达平衡时NO的转化率___________ ,该温度T℃下的平衡常数___________ 。
②保持温度T℃不变,向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,该时刻,正、逆反应速率的大小关系为:___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)已知下列反应在298K时的反应焓变:
①
②
③
写出转化为的热化学方程式:___________ 。
(1)已知:,,,则反应的
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应,NO和的物质的量变化如下表所示。
条件 | 保持温度为T/℃ | ||||||
时间 | 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
NO物质的量/mol | |||||||
物质的量/mol | 0 |
②保持温度T℃不变,向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,该时刻,正、逆反应速率的大小关系为:
(3)已知下列反应在298K时的反应焓变:
①
②
③
写出转化为的热化学方程式:
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解题方法
5 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置,使NO与CO反应,产物都是空气中的主要成分,写出该反应的热化学方程式___________ 。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=—112.3kJ/mol
③NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=—234kJ/mol
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:
计算在0~2min时段,化学反应速率v(NO2)=___________ mol•L-1•min-1。
(3)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示:
①在转化过程中起催化作用的物质是___________ 。
②写出总反应的化学方程式___________ 。
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2),反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(s)
②NH4COONH2(s) =CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应,填写下列空白:
①已知该反应可以自发进行,则△H___________ 0(填“>”、“<”或“=”);
②一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比=x,如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系,B点处,NH3的平衡转化率为___________ 。
③一定温度下,在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2,若x=2,当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡,测得此时生成尿素90g,则第①步反应的平衡常数K=_______ 。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置,使NO与CO反应,产物都是空气中的主要成分,写出该反应的热化学方程式
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=—112.3kJ/mol
③NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=—234kJ/mol
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
(3)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示:
①在转化过程中起催化作用的物质是
②写出总反应的化学方程式
(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2),反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(s)
②NH4COONH2(s) =CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应,填写下列空白:
①已知该反应可以自发进行,则△H
②一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比=x,如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系,B点处,NH3的平衡转化率为
③一定温度下,在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2,若x=2,当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡,测得此时生成尿素90g,则第①步反应的平衡常数K=
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解题方法
6 . I.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质,请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
则M、N相比,较稳定的是___________ 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料, ,则反应过程中,每转移电子放出的热量为___________ kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式分别为
① ;
② ;
③;
已知、组成的混合气体,又与的物质的量之比3:2,则该混合气体完全燃烧后放出的热量为___________ kJ;的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出其反应热___________ 。
II.的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热,回答下列问题:
(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应,若实验操作均正确,则所求中和热___________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
则M、N相比,较稳定的是
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料, ,则反应过程中,每转移电子放出的热量为
(3)、、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式分别为
① ;
② ;
③;
已知、组成的混合气体,又与的物质的量之比3:2,则该混合气体完全燃烧后放出的热量为
II.的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热,回答下列问题:
(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应,若实验操作均正确,则所求中和热
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A.玻璃搅拌棒可用铜丝搅拌棒替代 |
B.向内筒中加入稀碱时,应当缓慢而匀速地加入 |
C.实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸,测得的中和热数值将偏小 |
D.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后,应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中,以免造成测量误差 |
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7 . Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应
(1)①已知:和的生成焓为和。则___________ 。(生成焓是一定条件下,由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)
②若要此反应自发进行,___________ (填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是___________ 。
(2)350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应,若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压):
①350℃时Bosch反应的___________ 。(用含P的表达式表示)(为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)
②已知Bosch反应的速率方程:,。30min时,___________ (填“>”、“<”或“=”,下同);升高温度,增大倍数___________ 增大倍数。
Ⅱ.和是两种重要的温室气体,通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应:。
(3)T℃时,向1L密闭容器中投入1mol和1mol,5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时,计算该温度下平衡常数___________ ,该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________ 。平衡时的转化率为___________ 。
(4)T℃时,若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol,则上述平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________ (△代表CO的生成速率,■代表催化剂的催化效率)
(6)为了提高该反应中的平衡转化率,可以采取的措施是(写一点即可)___________ 。
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解,在铜电极上可转化为甲烷,该电极的电极反应式为___________ 。
(1)①已知:和的生成焓为和。则
②若要此反应自发进行,
③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是
(2)350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应,若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压):
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 | 6.00P | 5.60P | 5.30P | 5.15P | 5.06P | 5.00P | 5.00P |
②已知Bosch反应的速率方程:,。30min时,
Ⅱ.和是两种重要的温室气体,通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应:。
(3)T℃时,向1L密闭容器中投入1mol和1mol,5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时,计算该温度下平衡常数
(4)T℃时,若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol,则上述平衡向
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是
(6)为了提高该反应中的平衡转化率,可以采取的措施是(写一点即可)
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解,在铜电极上可转化为甲烷,该电极的电极反应式为
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2023-11-15更新
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217次组卷
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2卷引用:福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,完全燃烧生成液态水时放出的热量为,则表示燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知:
则___________ (填含、的表达式),___________ (填含、的表达式)。
(3)已知: 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示:
①合成氨反应的活化能,则氨分解反应的活化能___________ 。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________ kJ的热量;又已知 ,则氨催化氧化的热化学方程式为___________ 。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时,涉及反应:
则反应的___________ (用含a、b的表达式表示)。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,完全燃烧生成液态水时放出的热量为,则表示燃烧热的热化学方程式为
(2)已知:
则
(3)已知: 。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示:
化学键 | H—H | N—H | |
436 | 946 | 391 |
②完全燃烧生成和水蒸气时放出
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时,涉及反应:
则反应的
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2023-11-13更新
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212次组卷
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2卷引用:福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)_______ ,该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现,若反应Ⅱ为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。
A. B.
C. D.
(2)一定条件下,恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是_______。
(3)不同压强下,按照投料,实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”),压强、、由大到小的顺序为_______ ,图乙中温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH=-45.5kJ·mol-1,下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)
A. B.
C. D.
(2)一定条件下,恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是_______。
A.当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 |
B.反应达到平衡状态后通入氦气,体系压强增大,反应速率不变,平衡不移动 |
C.使用高效催化剂,可提高甲醇的生产效率,但不能改变甲醇的平衡产率 |
D.实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成 |
(3)不同压强下,按照投料,实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图
(4)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH=-45.5kJ·mol-1,下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=
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名校
解题方法
10 . 按要求完成下列问题
(1)向某恒温体积固定的密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示(已知反应前后容器压强保持不变)。
①平衡时A的转化率为___________ ;
②写出该反应的化学方程式___________ ;
③B的起始物质的量是___________ ;
(2)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小(微粒的价态和对应的能量座标)如图所示:
①这些微粒里最不稳定的是___________ (填离子符号)
②写出a+d→b的热化学方程式:___________ 。
(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下反应:
ⅰ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
ⅲ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
①ⅲ为积炭反应,常温下不能自发,请判断该反应ΔH3___________ 0(填“>”、“<”或“=”)
②若想利用盖斯定律计算出ΔH3的具体值时,除了ΔH1和ΔH2之外,还需要知道反应___________ ΔH4(写一个合适的方程式,注明物质的状态)。
(1)向某恒温体积固定的密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示(已知反应前后容器压强保持不变)。
①平衡时A的转化率为
②写出该反应的化学方程式
③B的起始物质的量是
(2)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小(微粒的价态和对应的能量座标)如图所示:
①这些微粒里最不稳定的是
②写出a+d→b的热化学方程式:
(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下反应:
ⅰ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
ⅲ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
①ⅲ为积炭反应,常温下不能自发,请判断该反应ΔH3
②若想利用盖斯定律计算出ΔH3的具体值时,除了ΔH1和ΔH2之外,还需要知道反应
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