1 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是___________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/()	436	247	a

3 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一，

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①的热化学方程式为___________；若过程Ⅱ中O得到4mol电子，则理论上可生成___________molHCHO。
(2)反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低___________eV。
(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3mol和1mol，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数(CHOH)随压强p的变化、在p-600kPa下 (CHOH)随温度T的变化，如下图所示。

①X点对应的温度和压强为___________℃，___________kPa。
②M点的分压为___________kPa，此时容器中为，CO为，反应的压强平衡常数___________(压强平衡常数K是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是

A．H2O(l)的	B．N2H4(l)的标准燃烧热
C．N2H4比NH3稳定	D．是放热反应

5 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的___________。
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H—H	C=C	C—C	C—H
E(kJ/mol)	a	b	c	d

则   ___________。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤1反应的焓变为___________kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)。
③反应的焓变为，与步骤1焓变相比，___________(填“>”或“<)。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。

7 . A.为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应，某化学兴趣小组进行如下实验。
查阅资料：反应Ⅰ：   ；
反应Ⅱ：   
(1)反应Ⅲ：向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠的离子反应的热化学方程式为___________。
(2)向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

B.实验探究：按表格所示用量，在量热器中将相应试剂混合后测定温度，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格1：

试剂1	试剂2	试剂1和试剂2混合后温度
	19.0℃的40 mL HCl	21.7℃
	19.0℃的40 mL HCl	18.1℃

表格2：

试剂1	试剂2	试剂1溶解于试剂2后的温度	静置后混合液的温度	试剂3	静置后混合液再加入试剂3后的温度
	19.0℃的	22.3℃	19.0℃	19.0℃的10 mL HCl	20.5℃
	19.0℃的	17.5℃	19.0℃	19.0℃的10 mL HCl	18.3℃

表格3：

试剂1	试剂2	试剂1溶解于试剂2后的温度	静置后混合液的温度	试剂3	静置后混合液再加入试剂3后的温度
	19.0℃的	22.3℃	19.0℃	19.0℃的	19.0℃
	19.0℃的	17.5℃	19.0℃	19.0℃的	19.0℃

(3)表格1实验___________(填“能”或“否”)验证 ，   。
(4)实验中玻璃搅拌器的使用方法是___________。(填标号)
A．顺时针搅拌       B．逆时针搅拌       C．上下拉动
(5)进行表格3操作的目的是___________。
(6)结合实验探究所得的结论进行分析判断。
反应Ⅳ：   ；
反应Ⅴ：   
则___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，___________。

8 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

9 . 下列叙述不正确的是

A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

10 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在_______ (填“高温”“低温”“任何温度”)条件下易自发进行。
②反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i．
ⅱ．______________+_______
(3)探究(2)中i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因_______。