6 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为___________。
(2)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O (g)    ΔH0
①该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)，3mol H₂(g)欲同时提高CO₂的平衡转化率和反应速率，下列措施可能有效的是___________(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物                                     b．再向容器中充入1mol H₂(g)
c．适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH0，在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO₂和1.75mol H₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，

①图中压强p₁___________p₂( “>”或“<”)
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为___________。
③N点时，该反应的平衡常数K=___________。

9 . 实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。
已知CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H= -50kJ·mol^-1 ，该反应经过如下步骤来实现：
I．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₁= +40.9kJ·mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H₂
①求∆H₂=___________kJ·mol^-1
②已知反应I是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(H₂)=v_逆(CH₄)                                B．t min内断裂H-H的数目与断裂O—H数目相等
C．容器温度保持不变                              D．当H₂(g)与CO₂(g)物质的量之比保持4：1不变
一定温度下在2L恒温恒容密闭容器中初始加入2.0mol CO₂和一定量H₂，发生上述反应数据如下：

t(min)	0	1	2	3	4	5	6
n(CO2)(mol)	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
n(H2)(mol)				3.2

②则3min时容器中CH₄的物质的量浓度为___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。
③保持温度不变，在达平衡后，向容器中再加入H₂(g)和CH₄(g)各1mol，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)最近科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，发生电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。

①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________。

10 . 完成下列问题。
(1)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式：___________。
②内用D表示的化学反应速率_______。
③该反应在时改变了某一条件，则该条件可能为___________。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上将催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①___________；相同条件下，反应Ⅲ的平衡常数___________(用平衡常数、表示)。
②采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原制备甲醇，该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。
A．             B．
C．             D．