1 . 回答下列问题
(1)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)＋H₂(g)SiHCl₃(g)＋HCl(g)   ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)   ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)＋H₂(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl₃(g)   ΔH₃
反应③的ΔH₃=___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)。
(2)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3molCu(OH)₂。此电解过程中两个电极共放出气体为___________mol，若要恢复到电解前的浓度，还可加入0.3mol___________和0.3molH₂O。
(3)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为___________。
(4)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。

①写出在t₁后，石墨电极上的电极反应：___________；原NaCl溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(假设溶液体积不变)。
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___________g。

2 . 回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)                              ΔH= -271 kJ·mol^-1
5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)        ΔH= -937 kJ·mol^-1
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。
(2)已知：25℃时，常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG=_______。
(3)雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a．苯甲酸             b．碳酸             c．柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。
A．通入氨气   B．加入Na       C．加入苯甲酸钠固体            D．加热至90℃
(4)亚磷酸H₃PO₃是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①写出亚磷酸H₃PO₃的第一步电离方程式_______。
②随溶液pH的变化用曲线_______(填“1”、“2”或“3”)表示。
③反应的平衡常数K=_______。

3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，CO₂和CH₄催化重整制备合成气(主要成分为CO、H₂)是CO₂利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₁=+74.8kJ/mol       
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH₂=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=_________。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比___________(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

反应	Ⅰ	Ⅱ
催化剂X 活化能/kJ/mol	33	91
催化剂Y活化能/kJ/mol	43	72

由表中数据判断，使用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T₁___________T₂(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应。
①2min后测得CO₂的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH₄)= ___________mol·L^-1·min^-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v_正(CO₂)=2v_逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P₀kPa下，往密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则该温度下的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用含P₀的代数式表示)。

4 . 加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。
(1)由加氢生成的反应为
①若为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热___________

物质
		0

②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有___________(写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．       b．的物质的量分数不再改变
c．容器内气体密度不再改变       d．和的浓度之比为1：2
e．混合气的平均摩尔质量不再变化       f．单位时间内生成的同时又消耗
④催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是___________。

(2)一定条件下与也可以生成，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则___________。b点时，再充入和，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)一定条件下与还可以生成甲酸，方程式为 。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为： ，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：___________；400°C时的体积分数为___________。

5 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=akJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)完全转化为1molSO₃(g)放热99kJ。请回答：

(1)a=_____kJ•mol^-1.
(2)该反应常用V₂O₅作催化剂使图中ΔH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：_____。
(4)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=ΔH₁；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=ΔH₂；③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH=ΔH₃；则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_____。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

7 . 目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应Ⅰ： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ∆H=+206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ∆H=-41 kJ·mol^-1
(1)反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= ___________
(2)将2molCO和lmolH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应Ⅱ达到平衡
B．混合气体的密度保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
D．容器内温度不再变化，能判断反应Ⅱ达到平衡
E．反应Ⅱ平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动
(3)甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)  ∆H<0；
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ∆H>0。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，P₁、P₂、 P₃由大到小的顺序为___________ ；T₂°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。

(4)甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0， 某温度下，将1 mol CO₂和1 mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·h)。
②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________ (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . “绿水青山就是金山银山。”研究如何将NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)可在一定条件下转化为。已知：
   
   
甲醇是一种重要的化工原料，也可以直接用作燃料。试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，其电极反应式为___________。
(3)可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应   ，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为，时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

反应时间
	2	4	0
		1
	0.2

①时反应达到平衡，此时的转化率为___________；化学平衡常数___________
②___________(填“>”“<”或“=”)；理由___________
③温度下，既能增大反应速率又能提高平䘖转化率的措施有___________(填一种)。
④恒温恒容时，可以判断反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．       
B．容器内混合气体的压强不再改变
C．和的转化率的比值保持不变       
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

9 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学   反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”)
(2)工业上可采用CH₃OHCO + 2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________ kJ·mol⁻¹，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

10 . 实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。，该反应经过以下步骤实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①求
②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．
B．相同时间内断裂的数目与断裂数目相等
C．容器温度保持不变
D．当与物质的量之比保持不变
一定温度下在恒温恒容密闭容器中初始加入和一定量，发生上述反应数据如下：

	0	1	2	3	4	5	6
	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
				3.2

②该温度下反应的化学平衡常数为___________
(3)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲酸
①温度为时，等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：为速率常数。时，。
②温度从到时，，则时平衡压强___________(填“"“”或“")时平衡压强，理由是___________。
(4)一定条件下可用二氧化碳提供电能，“溶解”水中的二氧化碳发生电化学反应，产生电能和氢气，其工作原理如图所示。

①左室有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________。