1 . 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ．CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
(1)则___________ kJ∙mol^-1，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和amol H₂发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：。
图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H₂的物质的量a = ___________ mol。
(3)工业利用N₂ 、H₂催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N₂ 、H₂ 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中 CO 的理由是___________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。

③铁催化合成氨时N₂与H₂需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH₃ )的指数为负数的原因是___________。

2 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．已知和下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。
(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。
(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。

3 . 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。
(1)利用干重整反应可以对天然气资源综合利用，缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①：   反应②：
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：

①反应①是_______(填“慢反应”或“快反应”)，干重整反应的热化学方程式为_______。(选取图中表示反应热)。
②在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)，判断的依据是_______。

③在恒压p、条件下，在密闭容器中充入等物质的量的和若图2中曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中_______。则干重整反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面()的某个基元反应的能量变化如图所示(表示始态，表示过渡态，表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。

铜表面涂覆一层氮掺杂的碳可以提高乙醇的选择性，其原因可能是_______。

4 . 取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：   ，则   

A．

B．

C．

D．

5 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=－566.0kJ•mol^－1
ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=－483.0kJ•mol^－1
ⅲ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=－574.0kJ•mol^－1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O₂)=___________kPa。
②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂OH⁺+HCO，结合两个反应，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___________。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH₂)₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH₂)₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。

①电解过程中钌钛电极上发生反应为___________。
②电解过程中不锈钢电极附近pH___________(填“降低”“升高”或“不变”)。
③标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N₂，电路中至少通过电子数目___________。

6 . 按照要求写出下列热化学方程式。
(1)由和NO反应生成和的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________。
(3)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
   
   
则反应的是______。

7 . 碘与氢气反应的热化学方程式是：①   ，②   ，下列说法正确的是

A．和完全反应生成时放热

B．

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．比稳定

8 . 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图所示，反应的______，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

(2)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数K=______（用含和的代数式表示）。
(3)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
II．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图所示，R、S两点平衡常数大小：______（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时______kPa。

9 . 烟道气中含、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
Ⅰ．烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
   
   
(1)则反应：   ___________(用含、的式子表示)。
Ⅱ．利用可将转化为无害的，其反应为：。在容积均为的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为的和，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：

	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

(2)___________，该反应的___________0。(填“>”或“<”)
(3)时，该反应的平衡常数为___________；若再加入和，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
Ⅲ．对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值，涉及到的主要反应是： 。
(4)向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。

①实验中，内的平均反应速率为___________。
②与实验相比，实验改变的条件可能是___________。
③实验中的平衡转化率为___________。
(5)其他条件不变时，随着温度的升高，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于445℃后平衡转化率升高可能的原因___________。(已知硫的沸点约是445℃)

10 . 回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
上述反应中属于放热反应的是__________。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_________。
a.太阳能转化为化学能          b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
(4)反应的______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，释放的热。
①写出反应的热化学方程式____________。
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成液态水生成的热_______。