1 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。
(2) 以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)            △H=－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)    △H=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式______________________。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH为_____________。

2 . 碳汇是指通过植树造林、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷ kJ能量，则吸收的CO₂物质的量为___________mol；CO₂与液态水光合作用生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)固体和氧气的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)        ΔH=-a kJ·mol^-1；
②CO₂(g) + 2NaOH(aq) = Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)     ΔH=-b kJ·mol^-1。
反应CO₂(g) + H₂O(l) + Na₂CO₃(aq) = 2NaHCO₃(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用工业废气中的CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，已知298K时，每转化1mol CO₂生成CH₃OH(g)和水蒸气放出49.0 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________；研究发现以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，通常伴随着以下反应：
I．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     △H= +41.2 kJ∙mol⁻¹
II．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H₃
请应用盖斯定律计算△H₃=___________kJ∙mol^−1。

3 . I. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，8gN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式_________。
（2） 以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）            △H=－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）= CO（NH₂）₂（s） +H₂O（g）    △H=+116.5 kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）   △H=+44 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式________。
II．甲醇（CH₃OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
（1）这种电池放电时的总反应方程式是__________；
（2）此电池的负极发生的电极反应式是_____________；
（3）电解质溶液中的H⁺向____________极移动，向外电路释放电子的电极是_________（填电极名称）。

5 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

6 . 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I．为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

（1）吸收池中反应的化学方程式为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，其原因是 ____________________，_________________________
（2）已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ/mol
如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。写出CO₂(g)与H₂(g)反应生CH₄(g)与液态水的热化学方程式_____________。
II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

（1）从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为___________________
（2）下列描述能说明反应达到平衡是_______               
A.装置内CO和H₂的浓度比值不再改变
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变                            
D.容器内气体密度保持不变
（3）该温度下平衡常数K=_______，若达到平衡后加入少量CH₃OH(g)，此时平衡常数K值将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H₂，此时CO的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)

7 . 尿素是一种重要的氮肥.工业上常以液氨和为原料合成尿素，合成反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)合成尿素总反应的热化学方程式为_______。
(2)为防止反应ⅰ中氨基甲酸铵分解成和，应采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.减小压强
(3)Frejacques测定反应ⅱ中氨基甲酸铵[氨碳比]脱水速率，获得转化率()与反应温度、反应时间的关系如图。

①当反应温度高于氨基甲酸铵熔点时，脱水速率明显加快.则氨基甲酸铵熔点位于_______(填标号)。
A.140~145℃       B.145~155℃       C.155~160℃       D.160~170℃
②尿素会发生如下水解及缩合副反应：

温度升高，副反应加剧.当氨碳比、反应温度高于200℃时，转化率却不会随反应时间的延长而下降，其原因是_______。
(4)我国科学家利用电催化偶联和制备尿素.结合实验与计算机模拟结果，研究了合金表面碳氮偶联的反应历程，如图所示，其中吸附在合金表面上的物种用*标注。

①已知尿素中碳元素为+4价.碳氮偶联过程中化合价发生变化的元素有_______。
②碳氮偶联过程，氮原子上结合第_______个H⁺是生成尿素的决速步骤。
③碳氮偶联形成中间体，大大抑制了副产物_______的形成(填化学式)。

8 . 是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人．
I、利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示．过程2的化学方程式为______．

Ⅱ、近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成．其工艺流程如图所示：

由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______．
上述流程中______填化学式可循环使用，体现了该流程的“绿色”．
不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol 和5mol ，相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示：

合成塔中发生的化学反应方程式为______．
时a点ʋ_（正）______ ʋ_（逆）（填“”，“”，“”）；
计算温度为时b的平衡常数为______．
为检验吸收池中饱和溶液是否充足，量取100mL吸收液用盐酸滴定，生成的标准状况下随盐酸 变化关系如图所示：

则该100mL吸收液还可吸收标准状况下______．
Ⅲ以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图所示．

的移动方向是______填从左至右或从右至左
产生乙烯的电极反应式为______．

9 . I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。
（1）以H₂合成尿素CO(NH₂)₂的有关热化学方程式有：
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)     ΔH₁＝－92.4 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋1/2CO₂(g)===1/2NH₂CO₂NH₄(s)     ΔH₂＝－79.7 kJ·mol^－1
③NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)     ΔH₃＝＋72.5 kJ·mol^－1
则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。
II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH₃OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：       
（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。
（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。
（4）当装置甲中消耗0.05molO₂时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

10 . 低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有(      )
a.增大起始通入值
b.恒温恒容，再通入氦气
c.使用新型的高效正催化剂
d.将产生的甲醇及时移走
e.压缩体积，增大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)已经达到平衡状态的是(      )
a.体系中碳氢单键数目不再改变
b.体系中n(CO)：n(H₂)不再改变
c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
d.单位时间内消耗氢气和CH₃OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁°C、T₂°C和T₃°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图所示：
   
①温度T₁°C、T₂°C和T₃°C由高到低的顺序为：_________________；
②若温度为T₃°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH₃OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数K_p的计算式为__________。(K_p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。