1 . (1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为_______，若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10−3	5.80×10−3	82
Ⅱ	280	1.2×10−3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10−3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是_______L。

2 . CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   △H₁=－75kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－394kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H₃=－111kJ/mol
写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___________。

3 . 断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/KJ·mol-1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中∆H=_______(用含有a、b的关系式表示)

(2)若图中表示反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，x=_______；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为_______。
(3)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-283.0kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-296.0kJ·mol^-1
写出CO和SO₂转化为单质硫的反应热化学方程式是_______。

4 . 已知： ①
②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

5 . 分别填空(1)已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-25 kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47 kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=＋19 kJ·mol^-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式     ___________
(2)书写下列物质的电子式：NH₄Cl___________HClO___________Ca(OH)₂ ___________Na₂O₂ ___________
(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________
(4)在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________

8 . 作为一种绿色消毒剂，H₂O₂在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)=H₂O(1)+O₂(g)ΔH=-98kJ·mol^-1K=2.88×10²⁰
回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l)=H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上____(填“放出”或“吸收”)热量____98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起____作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30minH₂O₂反应的平均速率v=____mol·L^-1·min^-1

10 . 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是

A．正交硫比单斜硫稳定

B．S(s，单间) =S(s，正交) △H3=－0.33 kJ/mol

C．相同物质的量的正交硫比单斜疏所含的能量高

D．由②可知断裂l molO2和1 mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多296.83 kJ