1 . 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：
(1)一种电解还原CO₂制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________。

(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：

主反应：
Ⅰ.
副反应：
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ.
①图中属于吸热反应的是___________(填标号)。
②=___________。
③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为___________(已知)。
(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ.
在总压强为0.2MPa，起始时时，平衡时各物质的物质的量分数(y_i)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的与平衡时各物质的物质的量分数(y_i)之间的关系如图(d)所示。

①图(c)中丙烯分压最大值不超过___________MPa；温度高于550K时，随温度升高，y_i(C₂H₄)不断增大的原因是___________。
②图(d)中随的增大，y_i(H₂O)不断减小的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大，有利于提高丙烯的平衡产率

2 . 用还原法处理是环境科学研究的热点课题。
(1)用还原法处理氮的氧化物，有关反应如下：
①
②
③
上述反应中，、、之间的关系式为___________。
(2)氨还原法处理的原理为：。在2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下进行反应，达到平衡时氧化产物比还原产物多
①下列能说明上述反应达到平衡状态的是____________ (填代号)
A．混合气体的密度保持不变       B．、的浓度之比为
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变       D．断裂键速率等于断裂键速率
②上述反应达到平衡时转移___________mol电子。
(3)还原法处理NO的原理为。在某密闭容器中充入和，发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①下列有关说法正确的是___________ (填代号)
a．温度：
b．NO的平衡转化率：
c．反应速率：
②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373kJ，则的平均反应速率v(N₂)=_______________mol/min
③用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，已知某气体分压。某温度下，上述反应达到平衡D点时，压强平衡常数为___________(结果保留2位有效数字)

3 . 将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一、
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
   
   
   
则：①___________。

②如图1所示，关闭K，向A中充入、，向B中充入、，起始时，在相同条件下，两容器中只发生反应：
，达到平衡时，则B中的转化率为___________。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为___________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。
③和以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。已知，则a点压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用微生物燃料电池技术可将转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为___________。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为___________(填分子式)。

4 . Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
(1)



由H₂和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________
(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂发生制备二甲醚的反应：(没有配平)，测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K₁=___________。
②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K₁___________K₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。
(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)25℃时，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为___________。
(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：
b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中
d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

5 . Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁的氧化物循环分解水制H₂
已知：H₂O(l)=H₂(g)+1/2 O₂(g)　ΔH₁=a kJ•mol^-1
6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s)　ΔH₂=b kJ•mol^-1
则：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s)　ΔH₃=_______
(2)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+6H₂(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为_______
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______
a.消耗1molFe₂O₃的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂)
Ⅱ.用CH₄还原NO₂的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T₁、T₂的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH₄和2mol NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化如图所示：

①T₁_______T₂(填“>”或“<”)。
②T₁时，40~80 min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)= _______
③T₁下，200 min时，向容器中再加入CH₄、NO₂和H₂O(g)各l mol，化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
Ⅲ.CaSO₄微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO₂使其转化为CaCO₃，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO₄+CO=CaCO₃+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为_______(室温下，Ksp(CaCO₃)=3×10^-9，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6)。

6 . 氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。工业上可利用C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)反应处理氮氧化物。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，则C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=_______kJ·mol^-1
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入足量单质C和一定量NO，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)，反应达平衡后继续通入一定量NO，NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．υ(NO)=2υ(CO₂) 　　　　　　　　B．容器内气体的压强保持不变
C．NO与CO₂的浓度比保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L^-1，根据平衡时以某物质表示的_正(或_逆)、浓度的数值，绘制出图中甲乙两点。

①甲点对应的物质是_______(填化学式)；该反应的平衡常数为_______。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=10⁵Pa，NO的体积分数为30%，则N₂的分压为p(N₂)=_______Pa(气体分压=总压×该气体物质的量分数)，则图中甲点可能移动至点位置_______(填字母标号)。

7 . 我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206 kJ/mol
反应2：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) ∆H₂
反应3：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41 kJ/mol
(1)∆H₂=_______kJ/mol。
(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g)，发生上述反应，t min后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为m mol，CO₂为n 　mol。
①t min内CH₄的消耗速率为_______mol·L^-1·min^-1。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=_______mol²/L²。
②保持容器体积和投料量不变，分别在1MPa和5MPa下进行上述反应，测得容器中CO和CH₄的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH₄平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。
(4)关于甲烷水蒸气重整制氢，下列说法正确的是_______。
A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的，因此工业生产中反应的温度越高越好
B.反应中水碳比n(H₂O)/n(CH₄)越高，CH₄的转化率越高，因此生产中一般适当提高水碳比
C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气，为甲烷的进一步转化提供能量
D.降低压强有利于CH₄转化为H₂，因此生产中应适当降低压强

8 . 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：
Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)   ΔH₁=−483.6 kJ∙mol⁻¹
Ⅱ．N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)   ΔH₂=＋180.5 kJ∙mol⁻¹
Ⅲ．2H₂(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2H₂O(g)
(1)反应Ⅲ的ΔH₃=___________ kJ∙mol⁻¹
(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．2υ逆(NO)= υ正(N₂)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：___________。
(3)如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

①在电源中，B 电极为___________(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。
②甲装置中总的化学方程式是___________。
③丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是___________。
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

9 . 工业上用合成气(主要成分为CO、H₂)制备二甲醚(CH₃OCH₃)，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.8kJ·mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ·mol^-1
(1)2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=__kJ·mol^-1。
(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是__(填标号)。
A．气体的平均摩尔质量保持不变
B．CH₃OCH₃浓度与H₂O浓度相等
C．CH₃OCH₃的体积分数保持不变
D．2v(CH₃OCH₃)=v(CH₃OH)
(3)T℃时，将2molCO和2molH₂充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。起始时，容器内压强为2×10⁶Pa，平衡时总压减少了25%，H₂的转化率为__，该反应的平衡常数K_p=__Pa^-4(保留2位有效数字)。达到平衡后﹐欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有__(填标号)。
A．再通入一定量的CO                  B．降低温度
C．及时移走CH₃OCH₃(g) D．通入氮气
(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H₂，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。

达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡___移动，故工业上选择___(填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是__。

10 . 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知、和的燃烧热分别为、和，该催化重整主反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A． 高温高压       B． 高温低压       C． 低温高压       D． 低温低压
(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线对应的___________；
②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。
(3)在、 时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为，二氧化碳的转化率为，则副反应的压强平衡常数___________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。则催化电极为___________极，催化电极产生的电极反应式为___________。