2 . 氮氧化物排放到大气中会严重危害人体健康。技术是去除NO_x最为有效的技术之一，在催化剂条件下，以将尾气中NO_x还原为从而降低污染。
(1)反应Ⅰ：            
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：        
则：ΔH₃=_______kJ/mol
(2)用去除尾气中的NO_x，当时，可发生“快速反应”，其有利于增大NO_x脱除率。该反应的化学方程式为___________。
(3)研究发现加入臭氧会发生反应：，对技术去除NO_x有一定的辅助作用。时，脱除率较高，原因是___________。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，起始压强为，反应过程中的物质的量如下表所示：

	0	5	10	20	30	40
	1	0.8	0.7	0.6	0.6	0.6

内，该反应的平均反应速率___________。该反应的平衡常数___________(列出计算式)。
(5)利用隔膜电解法脱除废气中的的装置如图所示。

电解池中阴极的电极反应式为___________。当处理的物质的量为时，阳极区电解质溶液的质量减少___________。

4 . CH₃OH是重要的能源物质，CO₂转化为甲醇是一种有效减少CO₂排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．m点：

B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度

C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ

D．时刻改变的反应条件可能是降低温度

(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。

压强(Pa)
浓度()	0.08	0.20	0.44

①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ   

6 . 合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺   △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_______。
(2)将等物质的量的H₂和N₂通入绝热恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______(填标号，下同)。

A．容器内的压强不再变化

B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D．N2的体积分数不再发生变化

接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=akJ·mol^-1其催化机理分为三步：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)SO₃(g)+V₂O₄(s)   △H=bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)2VOSO₄(s)   △H=ckJ·mol^-1
第3步：_______。
(3)第3步热化学方程式_______(△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O₂还剩余0.1mol。则达平衡时SO₂的转化率为_______；从反应开始至达到平衡，用SO₃表示反应速率为_______。
(5)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

A．温度越高，反应速率越大

B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

C．α=0.88的曲线代表平衡转化率

D．α越大，反应速率最大值对应温度越低

(6)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(7)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

7 . 碳酸二甲脂()是一种重要的化工原料，被广泛应用于制备锂离子电池和聚碳酸酯等。某科研小组以、、为原料合成碳酸二甲酯。
主反应：   
副反应：
(1)在作用下，主反应可分两步进行：
ⅰ)   
ⅱ)   
则主反应_______。
(2)研究发理，合成时易生成则产物草酸二甲脂()。某温度下，在2L密闭容器中充入、、以及，达平衡后，和的体积分数相等且为体积分数的一半，则主反应的平衡常数_______；碳酸二甲酯()的选择性=_______(的选择性)
(3)在200~300℃下，草酸二甲酯()容易被催化脱膜形成碳酸二甲酯()，某温度下，经过相同时间测得的部分数据如下表所示：

催化剂	/活性炭			/活性炭			/活性炭
负载量	5%	10%	15%	5%	10%	15%	5%	10%	15%
转化率%	64	70	56	87	84	82	30	95	89
选择性%	100	100	100	100	100	100	100	90	85

①由数据可知，催化效果最好的催化剂及其负载量是_______。
②将、和负载于活性炭上对其催化活性具有重要的促进作用，可能的原因是_______。
(4)早在20世纪已有科学家设计通过电化学氧化合成碳酸二甲酯()，阳极发生的反应分3步进行：

第一步：
第二步：
则第三步的方程式为_______；在总反应中的作用是_______。

9 . 为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有气体生。脱硫技术是当前的重点研究方向。回答下列问题：
(1)1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即：
       
20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为       
则第二阶段反应       ___________。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：              。据此判断，该反应的△G___________0(填“>”“<”或“=”)。文献资料显示，氧化锌法反应温度控制在300～400℃，工业上这么做的理由为___________。
(3)栲胶法是我国本土自主研发和发展起来的湿法氧化脱硫方法，其原理如下(其中，TQ为醌态栲胶；THQ为酚态栲胶)：
脱硫过程：




再生过程：
①基态钒原子的价电子排布式为___________。
②根据栲胶法原理，脱硫过程中起到催化作用的物质为___________。
(4)在密闭容器中，气体分解生成和(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①图中压强、、由大到小的顺序为___________。
②初始量相同的分别在和、温度和下各自达到平衡，则N点和M点的压强平衡常数之比___________。

10 . 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
   
(1)活化能：反应①___________反应②(填“>”、“<” 或“二”)；___________(用含的式子表示)。
Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为，)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

   
(3)对于反应i，试比较点和点的转化率：___________(填“>"、“<"或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压             B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
(4)当，温度高于900℃，减小的原因可能是___________ 。
(5)在930℃、101kPa时， 按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数=___________(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)