1 . 合成氨反应N₂(g)+H₂(g)⇌NH₃(g)是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是

A．该合成氨反应的△H=+46 kJ/mol

B．活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHad

C．升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率

D．加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率

2 . CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．合成气的主要成分为CO和H2	B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．Ni在该反应中做催化剂	D．①→②吸收能量

3 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5 . SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂法不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知CH₄和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_________________。
(2)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，0～t₁时间段的温度为_____________，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_________________。
②用H₂还原SO₂生成S的总反应的化学方程式为__________________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为2C(s)＋2SO₂(g)⇌S₂(g)＋2CO₂(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②计算a点的平衡常数为______________。

6 . 下列描述中正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H=+1.9kJ·mol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1

C．有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化

D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ∆H=－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ∙mol-1

7 . 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol·•

D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

8 . 已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)   △H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）

A．

B．

C．

D．

9 . 下列说法不正确的是

A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的0，X→C的0

10 . 肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g) ΔH = +67.7kJ/mol　　　　　　　　　　①
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －534 kJ/mol ②
下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol

C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O

D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大