1 . 化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：
Ⅰ.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN-H键吸收的能量为391kJ，断裂1mol键吸收的能量为945.6kJ。
(1)根据以上数据判断氨分解反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃时，取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_______kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，则Q₁与Q₂的大小关系为：Q₁_______ Q₂ (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇()微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。

(3)该电池中，外电路电流的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(4)B电极附近氧气发生的电极反应为_______。
(5)该燃料电池的总反应为_______。
Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)。

(6)该反应的化学方程式为_______。
(7)下列说法错误的是_______(填标号)。

A．2min内A表示的反应速率为

B．增加B的物质的量，可使反应速率加快

C．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

3 . 工业尾气H₂S对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。依据题意回答下列问题：
(1)生物脱硫可处理含H₂S的烟气，过程中使用的硫杆菌是一种微生物。


①反应的=_______。
②若反应温度过高，反应速率下降(如图)，其原因是_______。

(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H₂S并回收H₂和S，反应为：，一定条件下，H₂S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H₂S分解生成H₂和S的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是_______。
(3)利用电化学法也可处理尾气H₂S。为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。氧化吸收器中为Fe₂(SO₄)₃溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为_______。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_______。
③电解反应器的作用是_______(写出2点)。

7 . 2020年中国宣布碳中和计划，CO₂排放力争于2030年达到峰值2060年实现碳中和。用CO₂制备甲醇的反应原理为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：
(1)反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)由图可知相同条件下化学反应速率：反应I_______反应II(填“＜”或“＞”)。
(3)反应I的化学方程式是_______。
(4)在容积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是_______。
②若=1MPa，则500K时，CH₃OH的分压p(CH₃OH)=_______MPa，该反应的平衡常数K_p=_______MPa^-2。
③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是_______(填序号)。
A．使用高效催化剂             B．降低反应温度
C．增大体系压强                 D．不断将CH₃OH从反应体系中分离出来

8 . 以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

10 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30 mL 0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO (aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g)△H₁<0， HCO (aq)+H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g) △H₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____(填“甲”或“乙”) ，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₁= -12.14kJ· mol^-1；
反应II ：HCO (aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂= +12.64 kJ·mol^-1。
向V mLc mol· L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是      (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22. 3	19.0	10mL H2O 19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL H2O 19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22.3	19.0	10mL HCl 19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL HCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________。
②表格二对应实验得出的结论是________________。
③反应III：Na₂CO₃(s) +2H⁺ (aq)=2Na⁺ (aq) +H₂O(1) +CO₂(g) △H₃；
反应IV：NaHCO₃(s)+ H⁺ (aq)=Na⁺ (aq) + H₂O(l) +CO₂(g) △H₄。
则△H₁______(填“>”、“< ”或“=”，下同) △H₃，△H₂______ △H₄。