1 . 从能量变化看，有关H₂在O₂中燃烧的说法正确的是

A．该反应是放热反应	B．形成H-O键吸收能量
C．断裂H-H键放出能量	D．燃烧时化学能转化成电能

2 . 科学家已获得了气态N₄分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量

C．56gN4转化为N2时要放出734kJ能量

D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化

3 . 下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

4 . 将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A．为放热反应	B．为化合反应
C．反应过程中热能转化为化学能	D．反应物的总能量低于生成物的总能量

5 . 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

A．CaCO3=CaO+CO2	B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．C+CO2=2CO	D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

6 . I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。
II.回答下列问题：
(3)在25℃、101kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)根据下图写出反应的热化学方程式：_______。

(5)由金红石制取单质Ti的步骤为：

已知：I.
II.
III.
①的=_______。
②反应在Ar气氛中进行的理由是_______。

7 . 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_________反应(填“吸热”“放热”)；反应物的总能量 _______ 生成物的总能量(填“大于”“小于”)
(2)反应体系中加入催化剂，反应热_________   。(填“增大”“减小、”“不变”)
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂______(填“增大”“减小、”“不变”)。

8 . 2SO₂+O₂2SO₃该反应是放热反应，下列说法不正确的是

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

9 . 如图是H₂和Cl₂反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的能量总和于生成物的能量

B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量

C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ

D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)

10 . 下列说法不正确的是

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

D．燃料在有足量空气的环境中且与空气充分接触就能充分燃烧