1 . C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是

A．C

B． CO

C． CH4

D．C2H5OH

2 . 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同

B．CH3OH(l)的燃烧热为1452 kJ·mol-1

C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

3 . 25℃、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H₁=-57.3kJ•mol^-1
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g)△H₂=-1277.0kJ•mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2

B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1

D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力

5 . 煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
(1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是___________(填化学式。H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)。
(2)电解氧化法处理H₂S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe^3＋氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe^3＋的再生，并副产氢气，总反应为H₂S(g)S(s)＋H₂(g) △H₁，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2S(g)	S(s)	H2(g)
燃烧热AH/(kJ·mol-1)	-562.0	-296.8	-258.8

则△H₁=___________kJ·mol^-1。
(3)H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气S₂ 反应方程式：2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g) 。维持体系压强为100 kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示。

①H₂S高温裂解反应的△H___________0(填“>”或“<”)。曲线c代表的物质是___________(填化学式)
②反应温度为1300℃时，H₂S的平衡转化率为___________，反应的平衡常数K_p=___________(计算结果保留1位小数)。

6 . 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₃=?
下列有关说法中不正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol

7 . 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷(C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1

A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

8 . 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be+O2=BeO       ΔH=-564.3kJ·mol-1

B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       ΔH=+564.3kJ·mol-1

C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       ΔH=-564.3kJ·mol-1

D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)        ΔH=-564.3kJ

9 . 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH=-285kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH=-241kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393kJ·mol^-1，
回答下列问题：
(1)H₂的燃烧热为___kJ·mol^-1；C的燃烧热为___kJ·mol^-1。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___kJ。
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。

10 . 下列化学用语的有关表达不正确的是
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C₈H₈)的比例模型可以表示为
③-CH₃与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol^-1，故水电解的热化学方程式为2H₂O (l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+c kJ·mol^-1
⑤因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(1) △H= +b kJ·mol^-1，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时，放出的热量为b kJ

A．②③④⑤

B．①④⑤

C．①③⑤

D．②④⑤