1 . 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋571.6kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol^﹣1
下列说法错误的是

A．该过程I能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1

C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

2 . 化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空：
(1)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______。
(2)泡沫灭火器内盛有 Al₂(SO₄)₃、NaHCO₃溶液，写出其反应的离子方程式______。
(3)金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为：     ∆H=______kJ·mol^-1.
(4)FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节溶液 pH=5，此时 c(Fe³⁺)=______mol·L^-1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38)。

3 . 生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。
(1)氢气、丙烷是重要的燃料，计算等质量的氢气完全燃烧产生的热量是丙烷完全燃烧产生的热量的______倍(精确到小数点后二位)。(已知：氢气、丙烷的燃烧热分别为：286kJ•，2217. 6 kJ•)
(2)NH₄Al(SO₄)₂在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是______(用化学用语回答)。
(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca₅(PO₄)₃(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca₅(PO₄)₃F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca₅(PO₄)₃(OH)转化为Ca₅(PO₄)₃F的理由足：溶解度Ca₅(PO₄)₃(OH)______Ca₅(PO₄)₃F(填“﹥”或“﹤”)。
(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，该电池放电时，负极的电极反应式为______。

4 . 下列关于焓变△H的描述错误的是

A．△H会影响化学反应的方向

B．化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的ΔH

C．加热条件下发生的化学反应ΔH均大于零

D．由热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知该反应条件下氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol

5 . 汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)ΔH=+180.7 kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.5 kJ·mol^-1
(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)反应ⅱ在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
(3)T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 molNO和2molCO发生反应ⅱ，5min时达到平衡，测得0~5min内该反应速率v(N₂)=0.016 mol·L^-1·min^-1
①T温度时，该反应的平衡常数K=___________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为___________。
(4)一定条件下，向起始容积为5 L的恒压密闭容器中充入1 mol N₂和1 mol O₂发生反应ⅰ。O₂的平衡转化率[α(O₂)]与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K_正)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v_正>v_逆的是___________(填字母)，理由为___________。
②T₁温度时，K_正=1，则O₂的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若   ，则的燃烧热为

B．若   ，则红磷比白磷稳定

C．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ，   ，则

7 . Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)        △H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)       △H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。
(2)H₂的燃烧热为______。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为______。
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______
(5)已知：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=______。

8 . 下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳	B．1moL和2moL
C．3moL和1moL	D．淀粉和纤维素

9 . 在、101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为___________
和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
已知拆开键，键，键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则与反应生成HCl的热化学方程式为 ___________。
已知：，
写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________
同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如=   ①，=   ②，则___________填“”、“”或“”，下同。

10 . 0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ的热量，写出CH₄燃烧热的热化学方程式：___________。