1 . 回答下列问题：
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：

①其中速度变化的主要原因______________。
②速度变化的主要原因是_____________。
(2)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是______________。

2 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是        。

A．增加铁的量	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

3 . 某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度	参加反应的物质
C

(1)写出上述反应的离子方程式___________。
(2)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是___________ (填实验序号)；
(3)C₁___________；___________。
(4)A和B、A和C的组合比较所研究的问题分别是___________、___________。

4 . 一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算：
(1)化学方程式中a的值为___________。
(2)前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。

A．其他条件不变，充入一定量气体L	B．降低温度
C．保持温度不变，将容器的体积压缩	D．保持体积不变，充入无关惰性气体

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系压强不再变化
B．体系的密度不再变化
C．
D．
E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化

5 . 定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

6 . 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是_______。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”
(3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
c. 塞好橡胶塞，_______时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_______，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______。
(5)测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是_______；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = _______(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

7 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)实验室中现有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_______；
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验/混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中： V₉=_______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
(3)一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是         
①石墨       ②CuO       ③铜粉       ④铁粉       ⑤浓硫酸

A．①②④

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④

(4)把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_______，后反应速率又减小的原因是_______。(填正确选项前的序号)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积   ③溶液的温度　④Cl^-的浓度

9 . 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ_正(H₂)=υ_逆(H₂O)          d．c(CO₂)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

10 . 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。
A.0.5mol·L^-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^-1盐酸
D.0.5mol·L^-1氯化亚铁和0.5mol·L^-1氯化铜混合溶液