解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)一定条件下,在密闭容器中充入和,发生反应:。测得和的物质的量随时间变化如图所示。___________ ;内的平均反应速率___________ ,平衡时的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知: ; ,则与制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下,在密闭容器中充入和,发生反应:。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
A.降低温度 | B.增加的量 | C.使用催化剂 | D.及时分离出甲醇 |
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2 . 钢渣是钢铁行业的固体废弃物,含有2CaO·SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO2并制备V2O3的工艺流程如图所示。
已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V2O3在稀盐酸和NH4Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)浸出1过程生成的SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜,阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______ (除粉碎外,举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______ 。
(2)为避免引入杂质离子,氧化剂A应为_______ (举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用,试剂B应为_______ 。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙,加入Na2CO3溶液能够使钒酸钙溶解,是因为存在平衡:。已知,,则该平衡常数_______ (结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐,不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5,则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______ 。该培烧反应的化学方程式是_______ 。
(6)若Ca的浸出率为90%,理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______ kgCO2。
已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V2O3在稀盐酸和NH4Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ca2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.2 | 3.5 | 12.4 |
沉淀完全的pH | 2.9 | 8.2 | 5.1 | 13.8 |
(1)浸出1过程生成的SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜,阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有
(2)为避免引入杂质离子,氧化剂A应为
(3)滤液C的溶质可循环利用,试剂B应为
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙,加入Na2CO3溶液能够使钒酸钙溶解,是因为存在平衡:。已知,,则该平衡常数
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐,不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5,则应控制焙烧条件使该钒钙盐为
(6)若Ca的浸出率为90%,理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定
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3 . 重要的化工原料丁烯(C4H8)可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,反应如下:
△H
已知:i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=_______ 。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是_______ 。
②其他条件相同时,以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
下列说法正确的是_______ (填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高,则原料的利用率越高
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃, 由图1说明其理由是_______ 。
②590℃时,向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2,其中碳的化合价为+4 价,属于非电解质],工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为_______ 。
②反应 段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为_______ 。
△H
已知:i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是
②其他条件相同时,以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
实验组 | 催化剂组成 | 正丁烷转化率 /% | 正丁烯收率 /% |
1 | 无催化剂 | 5 | 0.35 |
2 | SiO2 | 5 | 0.35 |
3 | SiO2+9%CrOx | 25.5 | 18.3 |
4 | SiO2+15% CrOx | 27.5 | 20.65 |
5 | SiO2+21%CrOx | 24 | 17.87 |
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高,则原料的利用率越高
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃, 由图1说明其理由是
②590℃时,向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2,其中碳的化合价为+4 价,属于非电解质],工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为
②反应 段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为
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解题方法
4 . 废弃电池是一种有害垃圾,合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图:
已知:锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题:
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧,煅烧类似于实验室中的焙烧,实验室焙烧使用的仪器名称是___________ 。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快,为提高“酸溶”的浸取速率,还可以采取的措施有___________ (任写两条),
(3)“酸溶” 过程中H2C2O4与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________ ,“氧化”操作的氧化产物是___________ (填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时,检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是___________ 。
(5)滤液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含___________ 、(填离子符号)。
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热,写出该反应的化学方程式:___________ 。
已知:锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题:
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧,煅烧类似于实验室中的焙烧,实验室焙烧使用的仪器名称是
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快,为提高“酸溶”的浸取速率,还可以采取的措施有
(3)“酸溶” 过程中H2C2O4与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式
(4)“洗涤、干燥”时,检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是
(5)滤液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
5 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
请回答下列问题:
(1)酸浸时,将硫铁矿烧渣粉碎的原因是___________ 。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是___________ 。
(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为___________ 。
(4)产品Ⅱ的化学式为___________ 。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式___________ 。
请回答下列问题:
(1)酸浸时,将硫铁矿烧渣粉碎的原因是
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是
(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学方程式为
(4)产品Ⅱ的化学式为
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式
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解题方法
6 . 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为: 。该反应的能量变化如图所示。
(1)在实际工业生产中,通常采用铁触媒、在___________ ℃温度和___________ MPa的条件下合成氨。
(2)将一定量的和放入2L的密闭容器中,在500℃、下发生反应,5分钟后达到平衡,测得为0.2mol,为0.6mol,为0.2mol,则的转化率为___________ (保留小数点后一位)。
(3)欲提高(2)容器中的转化率,下列措施可行的是___________。
(4)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行反应,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示,请完成下列问题:
①试比较、的大小,___________ (填“>”、“<”或“=”);
②400℃时,测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时,则该反应的___________ (填“>”、“<”或“=”)。
(1)在实际工业生产中,通常采用铁触媒、在
(2)将一定量的和放入2L的密闭容器中,在500℃、下发生反应,5分钟后达到平衡,测得为0.2mol,为0.6mol,为0.2mol,则的转化率为
(3)欲提高(2)容器中的转化率,下列措施可行的是___________。
A.向容器中再充入氢气 | B.向容器中再充入惰性气体 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
(4)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行反应,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示,请完成下列问题:
℃ | 200 | 300 | 400 |
0.5 |
②400℃时,测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时,则该反应的
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7 . I.测定50mL0.50mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________ 。
(2)NaOH溶液稍过量的原因___________ 。
Ⅱ.某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响,实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,该小组设计了如下方案:
(3)通过实验A、B可探究___________ (填外界条件)的改变对反应速率的影响,其中V1=___________ ;T1=___________ 。
(4)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是___________ 。
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)NaOH溶液稍过量的原因
Ⅱ.某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响,实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,该小组设计了如下方案:
实验序号 | 实验温度/K | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 5 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 6 | t2 |
(4)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是
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8 . 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化,产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理:
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中,浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。
(1)______ 。
(2)实验①③的目的是__________________ 。
(3)分析数据可得以下三个结论:
结论1:其它条件相同时,浓度越大,反应速率越大;
①结论2:______________________________ ;
②结论3:其它条件相同时,浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________ 。
(4)已知浑浊度为375NTU时,产生S的质量为g,则实验①反应开始到500s,用浓度变化表示的平均反应速率为______ 。
反应原理:
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中,浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。
实验编号 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | V1 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | V2 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | 8 |
④ | 0.1 | V3 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | V4 | 0.1 | 1.5 | 10 |
(2)实验①③的目的是
(3)分析数据可得以下三个结论:
结论1:其它条件相同时,浓度越大,反应速率越大;
①结论2:
②结论3:其它条件相同时,浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是
(4)已知浑浊度为375NTU时,产生S的质量为g,则实验①反应开始到500s,用浓度变化表示的平均反应速率为
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9 . 电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液,能在脱除烟气(含等)中的同时,实现电解锰渣的资源化利用。
(1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有_______ 。
(2)电解锰渣中的能吸收烟气中的,反应的方程式为_______ 。
(3)电解锰渣与电解残液混合后,浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。
①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因_______ 。
②分析浆液中浓度增大的原因:
i.被还原;
ii.被还原,离子方程式为_______ ;
iii._______ (用离子方程式表示)。
(4)电解获得,装置如下图所示。
①滤液2在电解池_______ (填“阳”或“阴”)极放电产生。
②净化过程须除去。研究发现,滤液2中即使含有少量,也会导致产率大幅降低,分析原因:_______ 。
(1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有
(2)电解锰渣中的能吸收烟气中的,反应的方程式为
(3)电解锰渣与电解残液混合后,浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。
7.5 | |||||
1.7 |
②分析浆液中浓度增大的原因:
i.被还原;
ii.被还原,离子方程式为
iii.
(4)电解获得,装置如下图所示。
①滤液2在电解池
②净化过程须除去。研究发现,滤液2中即使含有少量,也会导致产率大幅降低,分析原因:
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2023-05-07更新
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550次组卷
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3卷引用:宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2023届高三下学期第六次模拟考试理科综合化学试题
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学2023届高三下学期第六次模拟考试理科综合化学试题北京市朝阳区2022-2023年高三下学期第二次模拟考试化学试题(已下线)第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)
解题方法
10 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务,CO2的综合利用成为热点研究对象,CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法,CO2加氢可以合成甲醇,0lah 提出“甲醇经济”概念,认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色,通过CO2加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一,该过程主要发生如下反应:
反应Ⅰ: CO2 (g)+ H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1
(1)①相关键能如下表,则ΔH1=_______ ,该反应的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K1、K2的代数式表示)。
(2)据文献报道,Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH,不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比),为了保证生成甲醇的法拉第效率,最合适的电势及最佳催化剂是________ 。
(3)在催化剂作用下,发生上述反应Ⅰ、Ⅱ, 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2,判断P1、P2、P3的大小关系:_______ ,解释压强一定时,CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因:______ 。
(4)某温度下,初始压强为10MPa,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时CO2的转化率是50%,体系内剩余1 mol H2,反应Ⅱ的Kp=_______ 。
反应Ⅰ: CO2 (g)+ H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1
(1)①相关键能如下表,则ΔH1=
化学键 | H-H | C≡ O | O-H | C=O |
键能/ (kJ·mol-1) | 436 | 1071 | 464 | 803 |
(2)据文献报道,Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH,不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比),为了保证生成甲醇的法拉第效率,最合适的电势及最佳催化剂是
(3)在催化剂作用下,发生上述反应Ⅰ、Ⅱ, 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2,判断P1、P2、P3的大小关系:
(4)某温度下,初始压强为10MPa,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时CO2的转化率是50%,体系内剩余1 mol H2,反应Ⅱ的Kp=
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