解题方法
1 . 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | 说明乙酸有剩余 |
| B | 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 | 集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
| C | 向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液 | 迅速有大量气泡生成 | KMnO4对H2O2分解具有催化作用 |
| D | 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验 | 出现银镜 | 该甲酸样品中混有甲醛 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 过氧化氢(H2O2)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H2O2的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究，具体如下：H2O2可以通过H2和O2在某催化剂表面直接反应合成，具体原理如下图所示：
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：将H2用D2(2H2)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H2O2或_______ 粒子(填化学式)。
II.H2O2不稳定，在Fe3+、Cu2+等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中_______ 的现象，得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为_______ (填化学式)。
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______ 。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况)，则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______ VmL(填“>”、“＜”或“=”)。
III.H2O2既有氧化性，又有还原性。
(4)H2O2可以氧化废水中的CN—，Cu2+可催化该反应。已知H2O2与CN—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H2O2与CN-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是_______ ，反应生成气体的化学式为_______ 。
②一定条件下，测得CN-的氧化去除率随溶液中c(Cu2+)的变化如下图所示。c(Cu2+)过多时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是_______ 。
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______ 。
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：将H2用D2(2H2)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H2O2或
II.H2O2不稳定，在Fe3+、Cu2+等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是
III.H2O2既有氧化性，又有还原性。
(4)H2O2可以氧化废水中的CN—，Cu2+可催化该反应。已知H2O2与CN—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H2O2与CN-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是
②一定条件下，测得CN-的氧化去除率随溶液中c(Cu2+)的变化如下图所示。c(Cu2+)过多时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式
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3 . 
是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，
等对其分解起催化作用，为比较
和
对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________ 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将
改为___________ 
更为合理，其理由是___________ 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成
气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________ 。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用
固体与
溶液反应制，反应的化学方程式为___________ ，支持这一方案的理由是___________ 。
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)
(6)催化剂
在反应中，改变了___________ (填字母序号)
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 F．活化分子百分数
是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。I．
不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1)若利用图甲装置，可通过观察
(2)有同学提出将
改为更为合理，其理由是(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成
气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是(4)如图为某小组研究的酸、碱对
分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为 Ⅱ．实验室用
快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示： (5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)
| A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢 |
| B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快 |
| C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快 |
| D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大 |
在反应中，改变了A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 F．活化分子百分数
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4 . 室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 [
]。下列说法正确的是
]。下列说法正确的是| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
 |  |  |
| 镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 | 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 | 镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊 |
| A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应 |
| B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快 |
C．实验3中 破坏了 在镁条表面的沉积，加快了反应速率 |
| D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论 |
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5 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____ 。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____ (用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____ 。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____ 。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____ 。
(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有____ 和____ 。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| iii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是
(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有
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6 . 某小组探究
和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：_______ 。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______ (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______ 。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：_______ 。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______ 。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______ 。
(5)应用：
分别与
的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______ 。
和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。【实验探究】
实验i：向装有0.5g
的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。(1)写出该反应的化学方程式：
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ii | 20mL30%与4mL 5mol/L 混合液 | 表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| iii | 20mL30%与4mL 5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对
的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：
②利用该方法也可证明酸性增强可提高
的氧化性，与上述实验操作不同的是(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
(5)应用：
分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因
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2022-06-03更新
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539次组卷
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4卷引用：北京市和平街第一中学2021-2022学年高三下学期保温化学试题
北京市和平街第一中学2021-2022学年高三下学期保温化学试题（已下线）易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）微专题 物质性质综合实验探究北京市东直门中学2023-2024学年高三上学期12月阶段测试化学试题
7 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应，进行如下实验。
实验ⅰ：向装有
的烧杯中加入
溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)蓝色固体是_______ (填化学式)。
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：
(深蓝色)
(2)实验中ⅱ：溶液变蓝的原因是_______ (用化学用语解释)。
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有
，其中提供空轨道的微粒是_______ ，提供孤电子对的原子是_______ 。
②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对的还原性或
氧化性的影响，利用下图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是_______ ，结合化学用语解释c中电压增大的原因_______ 。利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，导致溶解速率加快。
(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______ 。
(5)基于以上实验，影响Cu与反应速率的因素有_______ 。
实验ⅰ：向装有
的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)蓝色固体是
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：
(深蓝色)| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ⅱ | 与 混合液 | 表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| ⅲ | 与 氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物 |
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有
，其中提供空轨道的微粒是②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对
的还原性或氧化性的影响，利用下图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是
的氧化性，导致溶解速率加快。(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是
(5)基于以上实验，影响Cu与
反应速率的因素有
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8 . 某校兴趣小组同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
回答下列问题：
(1)若利用甲装置，可通过观察____ 的现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是____ 。写出H2O2在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____ 。
(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____ ，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____ 。
(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____ ；H2O2初始物质的量浓度为____ ；0~4min内H2O2的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1。
回答下列问题：
(1)若利用甲装置，可通过观察
(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是
(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为
(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：
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9 . 近年来，研究人员提出用I—作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，实现含SO2工业污水的处理，其催化过程分两步完成：
i.SO2+4I—+4H+= S↓+2I2+2H2O
ii. I2+ 2H2O+SO2 =
+ 4H++ 2I—
为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
(1)KI的电子式为________ ， 用KI固体配制50ml 0.4mol·L-1KI溶液，下图中的仪器需要使用到的有________ (填写名称)。
(2)实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为_______ 。
(3)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为________ 。
(4)实验①和②是对照实验，则a=_______ ，比较实验①和②可得出结论_______ 。
(5)实验③试剂X为________ 。比较实验②和③可知H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应。
(6)实验表明，SO2歧化反应速率④>①，结合i和ii的反应速率，解释反应速率④>①的原因__________ 。
i.SO2+4I—+4H+= S↓+2I2+2H2O
ii. I2+ 2H2O+SO2 =
+ 4H++ 2I—为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | x | 0.2 mol·L-1KI 0.002 mol·L-1 I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊比①快 | 无明显现象 | 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊比①快 |
(2)实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为
(3)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为
(4)实验①和②是对照实验，则a=
(5)实验③试剂X为
(6)实验表明，SO2歧化反应速率④>①，结合i和ii的反应速率，解释反应速率④>①的原因
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10 . 探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法：
Ⅰ、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察_______ 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______ 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______ 。
Ⅱ、 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(4)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_______ mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥_______ 。
(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______ (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是_______ 。
(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______ ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填序号)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.二氯化锰
Ⅰ、H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
Ⅱ、 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是
(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.二氯化锰
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