1 . 苯酚是一种重要的化工原料，一种制取苯酚的反应机理如图。下列说法正确的是

A．苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子

B．中间产物5转化为3的过程中，还生成了H2O

C．反应涉及O-H、V-O、C-H键的断裂和生成

D．中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应

2 . 氢能是清洁、绿色能源，我国在开发氢能领域取得突破性进展。
I．氨分解制备氢。
在铁或钨催化剂作用下，氨分解过程中能量变化如图所示。
(1)根据图推知，___________。键能为___________。

(2)化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。向恒容密闭容器中充入，实验测得氨气分解反应半衰期与温度(T)、初始压强()的关系如图所示。___________(填“>”“<”或“=”)，温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为___________。

Ⅱ．甲醇和水蒸气重整制氢。
(3)界面协同催化键断裂促进甲醇重整高效产氢的反应历程如图所示(代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面)：控速步骤的化学方程式为___________。

(4)一定温度下，在不同压强下，以两种不同组成进料发生上述反应，反应达到平衡时的转化率与压强关系如图所示。进料组成；进料组成，。[物质i的物质的量分数：]

①进料组成1是___________(填“甲”或“乙”)。
②M点的体积分数为___________，对应温度下，该反应的平衡常数为___________(用分数表示结果)。

3 . 精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS₂)的转化。回答下列问题：
(1)利用焦炉煤气中的H₂可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图所示：

①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②反应的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)MoS₂可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：

不同钼(Mo)含量的MoS₂催化剂对COS转化率和H₂S的选择性不同，实验数据如图所示。

根据图中数据，选择___________(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化剂效果最好；当H₂S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H₂S选择性高于100%，可能的原因是___________。
(3)金属Mo的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c的坐标为___________，设晶体密度为ρg·cm³，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS₂(g)和H₂(g)，发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	100	88.0	79.8	72.4	68.2	65.0	65.0

①0-250min内，H₂分压的平均变化值为___________kPa·min^-l。
②该温度下，平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(列出计算式)。

4 . 乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为。
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。

过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。
(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是___________。
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。

5 . 一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是

A．总反应的原子利用率理论上可达100%

B．步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA

C．降低了反应的活化能，加快了反应速率

D．和中Pd的化合价不相同

6 . 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气体是环境科学研究的热点。
Ⅰ、工业制硫酸中尾气SO₂的处理。
1．SO₂分子的空间结构为_____；SO₂的键角_____H₂O(选填“>”或“<”)
2．下图是工业制硫酸中的转化器，有关说法正确的是_____。(不定项)

A．该装置能充分利用热能

B．进入转化器气体要净化操作

C．温度475℃，此时SO2转化率最大

D．该装置a端出来的气体只有SO3

利用活性炭催化可去除尾气中SO₂，并使其“热再生”，机理如下图1(*代表吸附态)。

3．控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中O₂的存在对炭基材料催化剂脱硫活性产生影响，结果如图2所示，当O₂浓度过高时，去除率下降，其原因可能是_____。
Ⅱ、N₂O的转化
在Fe⁺催化作用下与CO发生反应：N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)
4．该反应分两步进行，第一步：Fe⁺+N₂OFeO⁺+N₂，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(选填“>”“<”或“=”)第二步反应的活化能。

7 . 水气变换反应(CO+H₂OH₂+CO₂)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 mol·L^-1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。
i．HCOOH(aq)CO(aq) + H₂O(l)
ii．HCOOH(aq)CO₂(aq) + H₂(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。

已知：盐酸对反应i有催化作用。
下列说法不正确的是

A．反应开始至t1，反应速率：i > ii

B．t1时，HCOOH的分解率为86%

C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大

D．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小

8 . 对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应   在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、原料的总平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图最合理的是

A．	B．
C．	D．

9 . 有机反应中经常采用实验和量子学手段进行反应的微观探究。一种铜催化某有机反应历程如下，下列说法错误的是

A．碘元素位于周期表p区

B．催化剂可降低该反应的活化能，加快反应速率

C．Tpy-[CuⅡ]CN-是中间产物

D．总反应方程式是

10 . 研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fenton反应，如图所示，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基自由基(·OH)所含电子的数目为

B．可以改变反应历程，降低分解反应的反应热

C．与反应产生羟基自由基的反应为

D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性