1 . 四氧化锇与烯烃的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．H2O2作氧化剂

B．利用此法乙烯可能转化为乙二醇

C．OsO4与中Os的化合价均为+8价

D．该历程中总反应式为：+H2O2

2 . 科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量，主要反应如下：      ①
(1)已知ΔG=0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为___________℃。(保留整数位)
(2)恒温恒压体系内进行反应①，达到平衡后，分别进行如下操作，请填空：
操作1：加入，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动；
操作2：缓慢加入，平衡___________移动。
Ⅱ.和占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下将和这两种温室气体转化为合成气(CO和)。
主反应为②
副反应主要有③
④
Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活性，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。催化反应机理如下图：

(3)写出催化过程中步骤B的反应方程式：___________，该过程为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)路径1和路径2同时进行，容易发生碳耦合过程最终导致积碳，使催化剂失活。根据反应机理推测可能发生的积碳反应除反应③外，还有可能的积碳反应为有___________(填反应方程式)。
(5)相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重整反应，若发生②③④三个反应，已知甲烷的转化率为70%，的转化率为80%，附着在催化剂表面的积碳占总碳元素的24%，则CO的选择性S=___________[，生成的C理论上都附着在催化剂表面]。

3 . 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。

①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
(4)已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。

4 . PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上

B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C．该反应每生成，转移电子

D．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能

5 . 是还原工业废水中六价Cr的催化剂，反应机理如图所示。

下列叙述错误的是

A．反应①、③均不属于氧化还原反应

B．中Cr元素的化合价为+3价

C．加入Mn能够降低活化能，提高六价铬的转化率

D．总反应

6 . 下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是

选项	实验操作及事实	实验结论
A	在两支试管中各加入2mL5％溶液，再分别滴入3滴、和溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入溶液产生的气泡更快些	对分解的催化效果强于
B	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热、加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体，溶液先变成红色后无明显变化	与的反应不可逆

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 2023 年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
请回答下列问题：
(1)工业上主要利用以下反应合成甲醇： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知在一定条件下该反应的= -akJ⋅mol^-1，ΔS=-bJ⋅mol^-1⋅K^-1(a>0，b >0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够发生的适宜温度T的取值范围 ___________K(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前有多种用于工业捕集CO₂的方法，主要分为吸收(物理吸收、化学吸收、生物吸收)、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中CO₂的示意图如图所示：

某温度下，吸收塔中H₂CO₃溶液吸收一定量的后，则该溶液的pOH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11   K_w=1×10^-a，用含a的代数式表示)。
(3)CO₂合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：CO₂直接加H₂合成甲醇；一类称为间接法：CO₂和H₂通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和H₂再合成甲醇。
I．CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-48.9kJ⋅mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂= +41.1 kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)3CH₃OH(g)     ΔH₃=-90kJ⋅mol^-1
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是___________ (填字母)。

②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为6.8×10^-3，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，﹡表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应Ⅰ直接合成甲醇，将体积分数为a% CO₂、3a% H₂ 的进料气(含杂质气体)，以 Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50 bar(1 bar=100 kPa)发生反应I，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时， p(H₂) =___________bar，反应I的平衡常数K_p= ___________bar^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
(4)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________ ，理由是___________ 。

8 . 镍基材料作为甲醇反应催化剂已被广泛研究。近日，广东省科学院测试分析研究所提出和均能催化甲醇反应，其反应历程的片段如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用^*标注。下列说法正确的是

A．文献中反应指的是还原反应

B．吸附甲醇的效果：劣于

C．催化下，消耗的步骤为决速步

D．上述历程中碳原子的杂化类型由转化为

9 . 甲醇直接脱氢制无水甲醛是具有工业化前景的新工艺。回答下列问题：
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；

物质		HCHO
标准摩尔生成焓()	0	-115.8	-201
熵()	130.7	218.7	239.9

甲醇脱氢制甲醛的反应方程式为：   ___________，该反应高温能自发进行的原因是___________。
(2)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。

①升高温度，速率常数k___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ___________催化剂Ⅱ(填“>”成“<”)。
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①随着温度的升高，压强不断增大的原因是___________。
②600K达到平衡时，___________kPa(用含“p”的式子表示，下同)，的转化率为___________，___________。

10 . 中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu(Ⅰ)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是

A．Cu(Ⅰ)物种是催化剂	B．底物具有氧化性
C．两种途径不同，总反应的反应热也不同	D．合成过程中中碳碳双键断裂