1 . 有机反应中经常采用实验和量子学手段进行反应的微观探究。一种铜催化某有机反应历程如下，下列说法错误的是

A．碘元素位于周期表p区

B．催化剂可降低该反应的活化能，加快反应速率

C．Tpy-[CuⅡ]CN-是中间产物

D．总反应方程式是

2 . 研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fenton反应，如图所示，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基自由基(·OH)所含电子的数目为

B．可以改变反应历程，降低分解反应的反应热

C．与反应产生羟基自由基的反应为

D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性

3 . 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。
(2)反应②属于______反应（填基本反应类型）。
(3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)该技术路线有利用于实现______（填字母）。
A．碳循环利用       B．减少碳排放       C．减少白色污染

4 . 采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一、一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是

A．

B．在路径中，乙醇中间体Ⅰ为反应的决速步骤

C．b路径的反应速率大于路径的

D．反应达到平衡后，路径中的产率比路径的高

5 . 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
I．工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理为：C₆H₅-CH₂CH₃(g)C₆H₅-CH=CH₂(g)+H₂(g)   。通过计算机模拟一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

(1)乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________。

A．大于0

B．等于0

C．小于0

D．无法确定

(2)写出该反应历程(过渡态1和2中)的决速步骤反应方程式：___________。
(3)实验测得乙苯脱氢反应的速率方程为v_正=k_正p_乙苯，v_逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图2中③代表lgk_逆随的变化关系，则能代表lgk_正随的变化关系的是___________。

A．①

B．②

C．④

D．⑤

(4)某温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入0.10mol C₆H₅-CH₂CH₃(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器的气体总压强(p)的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.26	9.32	9.33	9.33

该温度下的浓度平衡常数K=___________mol/L(结果保留至小数点后两位)。
(5)实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因。___________

II．CO₂氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：

(6)如表所示是反应中几种物质的燃烧热。

物质			CO(g)
燃烧热/kJ·mol-1	-4610.2	-4376.9	-283.5

又已知水的汽化热为40.8kJ·mol^-1。根据以上数据，计算CO₂氧化乙苯脱氢反应的=___________。
(7)该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：

反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，___________；pH过高时，___________。
(8)相对于乙苯脱氢法，CO₂氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②___________；③___________。

6 . 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。

(1)据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。
(2)鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。

A．原子发射光谱

B．原子吸收光谱

C．核磁共振氢谱

D．红外光谱

(3)以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。
(5)晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)

(6)可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。

A．的配位数是2

B．此配合物中存在配位键、极性键、非极性键

C．配体中O原子提供空轨道

D．提供孤电子对

(7)已知：常温下，①   ；
②   
则常温下___________。

7 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____。
反应②和反应③的能量变化图如下所示

(2)利用上图数据计算的_____。

8 . 水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)肼分解制氢的主要反应为，肼的理论储氢密度。测得肼实际分解时产生的气体中含，肼实际储氢密度小于理论值的原因是__________（用化学方程式表示）。
(2)水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如题图1所示。已知催化剂中起作用的部分并不是整个催化剂表面，而是一些特定的位点。

①X的结构简式为__________。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于__________（填或）活性位点。已知：断开键需要吸收能量，断开键需要吸收能量。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是__________。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如题图2所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变，其原因是__________。

9 . 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是

A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3

B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性

C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸

D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2

10 . 含氨污染物治理及其回收利用是重要课题。
(1)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致___________。若，则会导致___________。
(2)用尿素(N元素为价)吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条存下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式：___________。
(3)工业上在催化剂作用下用还原工业废气中所含少量生成和达到脱除目的，但当温度高于时，脱除率下降，原因可能是___________。
(4)用纳米铁粉处理废水中的：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

(5)将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的气体为和混合气体，其在标准状况下的体积为，则混合气体中的体积为___________。(写出计算过程)