3 . 电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如CO₂、H₂O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是       
   

A．该金属氧化物电极为阳极

B．吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应

C．处理有机污染物的过程中阳极区的减小

D．属于催化剂

5 . “2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
Ⅰ.
(1)一氧化碳是一种大气污染物，也是一种重要的化工原料，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的过程，模拟图如图所示(部分微粒未画出)

   

下列叙述正确的是___________。
a．状态Ⅰ→状态Ⅲ未发生化学变化
b．状态Ⅲ→状态Ⅴ的反应为CO+O=CO₂
c．状态Ⅳ→状态Ⅴ过程无能量变化
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO₂转化方法。该过程中涉及的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
该反应通过以下步骤来实现：
i.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
ii.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
=___________kJ·mol^-1，1molCH₃OCH₃中sp³杂化方式原子个数为___________。
Ⅱ．已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) =-173.6kJ·mol^-1。
(3)图甲、图乙分别是CO₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H₂)/n(CO₂)。

   

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
②图乙中m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为___________，理由是___________。
(4)图丙表示在m=3，总压为5MPa的恒压条件下，各物质平衡时的物质的量分数随温度的变化关系。

   

①曲线d代表的物质为___________。(填化学式)
②T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=___________。
(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，不需化简和计算)
Ⅲ.北京冬奥会基本实现了100%绿电供应和碳中和。利用如图所示光催化技术装置可实现“碳中和”。

(5)铂电极的电极反应式为___________。