5 . Br₂是一种重要的工业原料，沸点为59℃，微溶于水，有很强的挥发性和腐蚀性。海水苦卤含溴(Br^-)高达60mg•L^-1，是非常宝贵的化工资源。从苦卤中提溴的一种工艺流程如图1，回答下列问题：

(1)基态溴原子的价层电子排布式为____。
(2)①不同pH下，Cl₂的用量即配氯率(实际通入Cl₂和理论需要Cl₂的体积比)与所得溶液中Br₂的含量关系如图2所示。综合考虑，选择配氯率为和酸化的pH分别为____。

a.1.1，1        b.1.1，3        c.1.1，5          d.1，7
②用有机溶剂提溴的操作X名称为____，大部分卤代烃对环境不友好，所以工业上常用“乙酸仲丁酯”提溴，“有机相1”在原溶液的____(填“上”或“下”)层。
③向“有机相1”中加入饱和Na₂CO₃溶液，Br₂歧化为NaBrO₃和NaBr，同时产生气体，写出化学方程式：____；向“水相2”中加入硫酸又可以得到Br₂，离子方程式为____。
(3)某化学兴趣小组模拟“粗溴”蒸馏收集溴的过程，设计了如图3所示的实验装置。

①实验过程中，蒸馏加热温度需控制80～90℃，再收集59℃的馏分。在图中补画出____，完成该控温实验操作，所需要的常用玻璃仪器____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____。
(4)现有1m³含溴(Br^-)60mg•L^-1的海水苦卤，若整个流程中有20%的溴损失，最终可以制得Br₂质量为____。

6 . 铈(Ce)是一种应用广泛的稀土元素，从氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、Fe₂O₃、SiO₂)和天青石(主要含SrSO₄、并含有少量Ba、Ca等杂质)伴生矿中回收铈，同时生产高纯碳酸锶(SrCO₃)的一种生产工艺流程如图：

已知：①铈的常见价态是+3和+4价；
②碳酸氢铵受热易分解
(1)①中Ce的化合价为_______；
②“氧化焙烧”时，Ce元素转化为CeO₂，F元素转化为NaF，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)焙烧温度是影响浸出率的关键因素之一，下图为不同焙烧温度对Ce和Sr浸出率的影响。

结合实际生产可知，“氧化焙烧”步骤应控制焙烧温度为_______，原因为_______。
(3)“沉锶”步骤中发生的离子反应方程式：_______。
(4)“萃取”步骤的原理为：，则试剂X为_______。

7 . 处理含铬[Cr(Ⅵ)]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知在溶液中存在如下平衡：。
(1)钡盐沉铬法：向含的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是_______，
(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使还原成。测得废水中残留与反应时间的关系变化关系如图-1所示。

①写出将还原为的离子方程式：_______，
②实际生产中，还原反应控制为2.5左右的原因是_______。
(3)还原回收法：
步骤I：向含的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。
步骤Ⅱ：利用步骤I过滤后得到的溶液(含有、、)制备晶体。
①研究发现，若步骤I中偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。
②步骤获得晶体的实验方案为，向过滤后的溶液中_______，冰水洗涤，干燥。(实验中须用到的试剂：溶液、溶液、稀硫酸)
已知：i.碱性条件下能被氧化为；酸性条件下能将还原为。
ii.常温下，体系中、微粒的分布分数随溶液pH的变化如图-2所示(部分无关粒子已略去)。

iii.不同温度下和的溶解度如图-3所示。

8 . 关于工业合成NH₃的说法中不正确的是

A．适当加压可提高氨的产率

B．加入催化剂可以加快反应速率

C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高

D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率