1 . 反应Fe³⁺ +SCN⁻Fe(SCN)²⁺(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe³⁺)=0.04 mol·L⁻¹，c(SCN⁻) = 0.1 mol·L⁻¹，c[Fe(SCN)²⁺] = 0.68 mol·L^−1.下列说法不正确的是

A．加入固体KSCN后，平衡正向移动

B．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动

C．该温度下，该反应的平衡常数K=170

D．加入铁粉，平衡逆向移动

2 . 实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl₃溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃体系中___增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]
Fe³⁺和Cl^-、SO均能发生络合反应：Fe³⁺+4Cl^-⇌ [FeCl₄]^-(黄色)；Fe³⁺+2SO⇌[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。
实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。

3 . 某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20 mL，发生反应，30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol(反应中体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．加入适量水，有利于生成溴乙烷

B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大

C．0~10 min的平均反应速率：

D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升

4 . 下列有关实验的说法正确的是

A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀

C．纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相

D．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

5 . 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

6 . 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T₁和T₂两个温度下发生反应生成有机物W：CH₃OH(g)＋R(g)⇌W(g)   ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1>T2，ΔH>0

B．vM正=vB正>vA逆

C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小

D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1

7 . NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

8 . 人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合形成HbO₂，Hb(aq)也可以与CO结合，人体发生CO中毒的原理为：HbO₂(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O₂(g)   ΔH＜0.下列说法不正确的是

A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与O2结合，容易产生缺氧现象

B．已知CO中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生CO中毒现象

C．把CO中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状

D．此反应的平衡常数K=

9 . (1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。
(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。
(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。

10 . COCl₂ 的分解反应为 COCl₂(g)⇌ CO(g)+Cl₂(g)     △H=+108kJ•mol^-1。某容器中，反应体系达到平衡后，分别只改变一个条件，各物质浓度的变化状况如下图1所示(第 10min 到第14min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

下列说法正确的是

A．在 10～12min 内，以 Cl2 浓度变化表示的该反应平均反应速率为 5×10-3mol•L-1•s-1

B．改变的条件分别是：第 4min 时，升高了温度；第 10min 时，移走了部分 CO；第 14min时，将容器体积压缩了 1.5 倍

C．第13min 时，COCl2 的浓度为 0.03mol•L-1

D．第18min 时，向容器中加入催化剂，各物质的浓度变化状况可能如上图2所示