1 . 下列实验中，不能达到实验目的是

A	B	C	D
验证平衡：	证明	测定HCl溶液的浓度	由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 对于可逆反应，下列说法错误的是

A．该反应需加浓硫酸，其作用是可提高乙酸的转化率

B．向平衡混合体系中加入少量固体，可使平衡向逆反应方向移动

C．反应中进入到乙酸乙酯中

D．和互称同位素

3 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

4 . 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T₁和T₂两个温度下发生反应生成有机物W：CH₃OH(g)＋R(g)⇌W(g)   ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1>T2，ΔH>0

B．vM正=vB正>vA逆

C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小

D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1

5 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．久置的氯水漂白能力降低

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．2HIH2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

7 . 已知X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH＜0。反应发生后，t₁时达到平衡，t₂时改变条件，t₃时达到新平衡，则t₂时改变的条件可能是

A．升高温度

B．减小Z的浓度

C．增大压强

D．增大X或Y的浓度