1 . 缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H₂CO₃ (aq)H⁺(aq)+HCO₃^-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：CO₂(g)CO₂(aq) ΔH₁=akJ·mol^-l；
CO₂(aq)+H₂O(l)H₂CO₃ (aq) ΔH₂=bkJ·mol^-1；
HCO (aq)H⁺(aq)+CO(aq) ΔH₃=ckJ·mol^-1；
CO₂(g)+H₂O(l)2H⁺(aq)+ CO (aq) ΔH₄=dkJ·mol^-1。
则上述电离方程式中ΔH =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO)：c(H₂CO₃) = 20：1，pK_a1(H₂CO₃)=6.1，则该人血液的pH为______________。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H₂CO₃)/c(HCO)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡


(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO₂)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO₂)与氧气的平衡分压[p(O₂)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k₁c(Mb)×p(O₂)，逆反应速率v(逆)=k₂c(MbO₂)，若k₂=60s^-1，则k₁=___________________。

2 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。
(1)I．已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______________。
II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS (aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_______________； “二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_________。
III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

3 . 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。
II.实验探究
(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。
(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是:_______________。
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

4 . 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

5 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr₂O₇^2-+H₂O2H⁺+2CrO₄^2-，向2mL0.1mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr3⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列分析正确的是

A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

B．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

6 . 在温度T₁ 和T₂ 时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH₄(g) +2NO₂(g) N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n( CH4) /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n( CH4) /mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A．该反应的正反应为放热反应

B．T1时，0~10 min NO2 的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

C．保持其他条件不变，T2 时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小

D．保持其他条件不变，T1 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O( g)，平衡向正反应方向移动

7 . 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是       

A．从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

D．m=3

8 . 将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同       

A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气	B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度	D．保持体积和温度不变，加入BaO2

9 . 下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

10 . —定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大