1 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式___。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由___。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L-1) 时间(min)	NO	CO2	N2
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为___。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是___。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=___(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是___。

3 . NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

4 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙色，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是（   ）

A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

5 . 燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成(NH₄)₂SO₄。
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度                                      B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳            D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应_______(说明理由)。已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

6 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	I	i．先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液 ii．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	i．无明显现象 ii．先变红，后褪色
	II	iii．先加1 mL 0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液 iv．再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	iii．溶液变红 iv．红色明显变浅

(1)SCN^—存在两种结构式，分别为和S=C=N^-，SCN^-是二者的互变异构的混合物，请写出S=C=N^-的电子式__________________。
(2)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因_______。
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^-被酸性KMnO₄氧化为SO，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是___(选填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。

(3)针对实验II“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学认为SCN^-可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Zn²⁺与SCN^-不络合，于是甲设计了如下实验：

由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是____________。
(4)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti(III)，反应的化学方程式为Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂=2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是_____________。

7 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H<0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

8 . 研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。
(1)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ•mol ^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ•mol ^-1
反应Ⅱ的热化学方程式为________。
②对于反应Ⅱ，将投料比【n(SO₂):n(H₂O)】为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中， 在不同压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是___

A.p₂＞p₁，反应Ⅱ的ΔS < 0     
B.使用合适催化剂可以提高 H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数   
C.其他条件相同时，投料比【n(SO₂):n(H₂O)】改变为 2:1，可提高 SO₂的平衡转化率   
D.当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态     
E.温度升高，有利于反应速率加快，SO₂的平衡转化率提高，K 值变小
(2)“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应A：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) ＝ 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)
反应B：2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)
反应C：2H₂SO₄(g) ⇌ 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)
①某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H₂，达到第 2 次平衡后再次分离H₂，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：

达到平衡的次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

归纳出分离 H₂的次数对 HI 转化率的影响________。第 2 次平衡时 I₂的物质的量为 n(I₂)=_____mol；
②反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I₂(aq) + I^‑(aq)⇌ (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO₂缓缓通入含 1 mol I₂的水溶液中恰好完全反应。请在下图中画出溶液中的物质的量 n( I₃^- )随反应时间 t 变化的曲线图____。

9 . CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

10 . 钒、钛、铝组成的金属合金常用于飞机发动机、宇航船舱骨架、导弹、军舰的水翼等。钒精矿可表示为，还含有其他难溶硫酸盐杂质。“萃取”钒工艺流程路线图如下：

已知：①中为价。
②“氧化”后的溶液中钒以存在，反萃取后的溶液中钒以存在。
③为萃取剂。
回答下列问题：
(1)将钒精矿写成氧化物的形式____________________________。
(2)写出“氧化”过程中反应的离子方程式____________________________。
(3)加入调节溶液的目的是____________________________。
(4)“还原”过程中主要反应的离子反应方程式为____________________________。
(5)为了提高的产率，反萃取剂应该呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(6)若用氧化剂“氧化沉钒”时，生成，至少需要_________。
(7)写出煅烧多钒酸铵的化学反应方程式__________________。