1 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

2 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。

3 . 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是

A．新平衡时的体积分数增大	B．新平衡时的转化率不变
C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小	D．新平衡时的浓度减小

4 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强(通过缩小体积实现)的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强(通过增大体积实现)的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动

D．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

5 . 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．夏天喝碳酸饮料打开瓶盖大量气泡冒出

C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

D．N2 + 3H2⇌2NH3     ΔH<0   工业上采用高温条件更有利于合成氨

6 . 已知反应A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入B

C．平衡常数K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)

D．平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)

7 . 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应为____热反应，且m+n____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若容积不变加入B，则A的转化率____，B的转化率____。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，体积不变、加入C时混合物颜色____；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

8 . 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

9 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色