1 . KI和I₂在水中存在的平衡：(无色)，以下判断错误的是

A．增加可以提高I2在水中的溶解度

B．通入足量氯气平衡逆向移动

C．滴加溶液无沉淀产生

D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅

2 . 不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．HI、、形成的平衡混合气，加压时颜色变深

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体，快速制取氨气

D．加压条件下有利于和反应生成

3 . 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO₃中Ce的化合价为___。
(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___(用化学方程式说明)。
(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为___。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___。
(6)有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce³⁺水溶液，从平衡角度解释其原因是___。

4 . 亚硝酰氯常作催化剂，其沸点为，遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：，实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________，写出装置A中发生反应的离子方程式____________
(2)请从化学平衡的角度解释饱和NaCl溶液的作用___________________
(3)装置C中装入的化学试剂为______________
(4)装药品之后，关闭________(填“”，“”，“”，下同)，打开__________，引发A中反应，通入一段时间气体，其目的是排除_____________ 对实验产生干扰。然后通过控制止水夹开关，使两种气体在D中反应，当三颈瓶内有少量液体时停止反应。
(5)装置E的作用为___________________

5 . 现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

6 . 在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为___________。
(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

7 . 下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

8 . 下列过程可以用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．SO2与О2通过接触氧化制SO3需要高温条件

C．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量

D．将煤块粉碎后燃烧，往往能提高燃烧效率

9 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

10 . (1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A.
B.单位时间内消耗的同时消耗
C.的物质的量之比为
D.混合气体中保持不变