1 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

2 . 已知反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．增大H2的浓度，平衡向逆向移动

C．更换高效催化剂，CO平衡转化率增大

D．减小压强，c(CO)减小

3 . 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO₃)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO₄，难溶于水)和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是______。非金属性最强的是______。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS₂)，其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式______，该分子为______(选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号______。写出锶原子的最外层电子排布式______。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是______。
a.锶的金属性比镁强                           b.氢氧化锶呈两性
c.锶在化合物中呈+2价                  d.锶在自然界中以游离态存在
(4)请用溶解平衡移动原理解释工业上可以天青石制取碳酸锶的原因______。
钡位于元素周期表第六周期IIA族。工业上制备单质钡的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al₂O₃。
(5)常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。
a.高温时Al的活泼性大于Ba                                 b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定                      d.Ba的沸点比Al的低

4 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

5 . 硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如图：

(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L^-1，溶液密度约为1.2g/cm³，则溶液中溶质的质量分数为______。(请保留一位小数)
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择______。(填序号)

A.1：1     B.1：3     C.1：5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR(O)⇌CuR₂(O)+2H⁺，反萃取加入400 g·L^-1硫酸的理由是______。
(4)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的_______性质。

6 . 下列说法不正确的是

A．NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的都高

B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色会变浅

C．尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高

D．含1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀

7 . 如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

8 . 某密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度

9 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1