1 . 在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，改变其某一条件，不能使平衡发生移动的是

A．体系温度

B．组分浓度

C．体系压强

D．加催化剂

2 . 图Ⅰ、Ⅱ分别是将反应“”设计成的原电池装置，其中、均为碳棒。下列叙述中正确的是

A．向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计(G)指针发生偏转，溶液颜色变深

B．向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，作正极

C．向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，电极：

D．图Ⅱ中参加反应，溶液中转移2mol电子

3 . 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．加入催化剂

B．减小D的量

C．降低温度

D．减小压强

4 . 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应   达到平衡，下列说法不正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变

B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C．该反应为吸热反应，任何温度下都不能自发进行

D．保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动

5 . 变色硅胶干燥剂含有CoCl₂，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-⇌[CoCl₄]^2-+6H₂O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

   

以下结论和解释正确的是

A．变色硅胶干燥剂中CoCl2主要起干燥作用

B．由实验①可推知△H＜0

C．变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

7 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是、，含有的杂质有、及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
   
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________。
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式：___________。
(3)“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是___________。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。
(5)“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

8 . 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图：
   
以下说法错误的是

A．“废气”成分中含

B．“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH

C．“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率

D．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

9 . 实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：

已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)+(水层)。下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中做氧化剂

B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率

C．试剂a一定是盐酸

D．“沉淀”时反应的离子方程式为

10 . 下列实验中，不能达到实验目的的是

制取氨气	提纯(含少量HCl、)	制备	验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D