1 . 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：


达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率

D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成

2 . 为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO₂催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：             △H₁＜0
反应II：             △H₂＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：

物质	H2(g)	CO2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
	0	-393.5	-201	-241.8

则反应I的_______。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动

(3)向容器中加入1mol CO₂、1mol H₂，维持压强100kpa发生反应，CO₂和H₂的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“L₁”或“L₂”)表示CO₂的平衡转化率。
②温度高于T₂K后曲线L₂随温度升高而降低的原因为_______。
③T₁K下反应达到平衡时，H₂O(g)的物质的量为_______mol，反应I的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH₄的电极反应式为_______。
②5.6L(标准状况下) CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH₄的体积比为_______。

5 . 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

实验	充入气体量	反应过程条件
①	2molX+1molY	恒温
②	1molZ	恒温
③	1molZ	绝热

A．曲线I对应实验①	B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：nc=nd	D．b点平衡常数比c点平衡常数小

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	压缩装有混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深	平衡向生成的方向移动
B	在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生
C	室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉	该反应的
D	用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

9 . 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙