1 . 甲烷、二氧化碳重整制合成气CO和H₂，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：
①H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41kJ·mol⁻¹
②2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) ∆H₂=−172kJ·mol⁻¹
③CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ∆H₃=+75kJ·mol⁻¹
④CO(g)+H₂(g)⇌C(s)+H₂O(g) ∆H₄=−131kJ·mol⁻¹
则甲烷、二氧化碳重整制合成气的热化学方程式为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=_______；为了提高平衡时合成气的产率，反应条件应选择_______(填标号)。
A.高压　　　　B.低压　　　　C.低温　　　　D.高温
(2)一定条件下，CH₄分解生成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中第_______步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为_______。

(3)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示(不考虑副反应)，则T₁_______T₂(填“>”或“<”)，A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小关系为_______。

(4)在恒压p=100kPa、初始投料n(CO₂)/n(CH₄)=1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。

①随温度升高，产率增加，n(H₂)/n(CO)减小，积碳含量_______(填“增大”或“减小”)。
②在630℃时，反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K_p=_______kPa²(K_p是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。

2 . 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106	3×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

5 . 某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN，发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数x=3

B．反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大

C．8min时，该反应的平衡常数K=2.5

D．10min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a