1 . 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　)

A．平均相对分子质量增大

B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

2 . 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)   △H＜0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是

时间/t(min)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L∙min）

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动

D．30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积

3 . 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L

D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

4 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol^－1。
（2）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) K₁
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K₃
注：K₁、K₂、K₃分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②一定条件下，将4molNH₃和5.2molO₂混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH₃表示该反应的平均反应速率为___________，O₂的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH₃的浓度随时间变化的趋势。__________
   
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH₃和5.2molO₂，再次达到平衡时，NH₃的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v_正(NO)=3v_逆(H₂O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃，请判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8)

5 . 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

6 . 一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+ H₂0（g） C0（g）+ 3H₂（g），设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H<0

B．图中X点对应的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)= 3

C．图中Z的大小为a<3<b

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CO）增大

7 . 在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C．降低温度，化学平衡常数减小

D．升高温度，SO2的转化率一定增大

8 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)   △H=b kJ·mol^-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

9 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H=+57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

10 . 氮及其化合物在工业生产中有广泛用。
（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO₃)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。
（2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L^－1连二次硝酸钠(Na₂N₂O₂)溶液中滴加酚酞，溶液变红色   ，用离子方程式表示其主要原因：__________________。
（3）已知以下热化学方程式： 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₁
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₂
3NO₂(g)N₂O₅(g)＋NO(g) ΔH₃
①ΔH₃＝______________________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO₂(g)N₂O₅(g)＋NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内总压强保持不变                       B．容器内气体密度保持不变
C.v_正(NO₂)∶v_逆(N₂O₅)＝3∶1                       D．保持不变
（4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g) ΔH，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。
①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
②上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_________。
A.NO的浓度不再变化
B.NO的转化率不再变化
C．正、逆反应速率不再变化
D．容器内气体压强不再变化
（5）在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N₂O₅(g)，发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，测得c(N₂O₅)与温度关系如图所示。T₂ K时，该反应的平衡常数K为_________。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的N₂O₅气体，达到新平衡时N₂O₅的转化率会_________(填“增大”“减小”或“不变”)。