1 . 向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p₁和p₂，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB₂的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

A．由图象可知：p1<p2 ΔH<0

B．点I时A2的平衡转化率为40%

C．点III所对应的反应平衡常数K=0.2

D．将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I

2 . 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO3 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
			SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A．a < 1.6       t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

3 . 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

4 . 已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)   △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

5 . 一定温度下将CaCO₃放入密闭真空容器中，反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

A．平衡向左移动	B．压强不变
C．平衡常数不变	D．固体总质量不变

6 . 为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

7 . 反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A点的反应速率小于C点的反应速率

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用降温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

8 . 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5； H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－2，K_a2＝1.0×10^－7。
(1)处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变       
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式__________________。
②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂的转化率随温度的变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因_____。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa^－2。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(4)一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)＋H₂₍g) ⇌   CO(g)＋H₂O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

9 . 将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为_______________；
（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。
（5）若t₁达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，此时v_逆________v_正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c₂______2c₁，v₁______v₂；K₁_____K₃，p₂____2p₃；α₁(SO₂)_____α₃(SO₂)；α₂(SO₃)＋α₃(SO₂)_______1

10 . 研究CO和CO₂的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H₂为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ   CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol^－1
反应Ⅱ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(l) ΔH＝－3 kJ·mol^－1
反应Ⅲ H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1
（1）反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）向T₁℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH)                    
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变                           
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T₂℃（T₁＜T₂）时CH₃OH的物质的量随时间的变化关系图。_____
（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H₂)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p₁、p₂、p₃中最大的是____。
③若起始CO、H₂、CH₃OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p₂，反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是____。
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。