1 . 恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃，同时放出热量Q kJ。则下列分析不正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)>0.35mol/(L·min)

B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)>1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

2 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快

B．图二是可逆反应的速率时间图像，在时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压

C．图三表示对于化学反应，反应物A的质量百分含量与温度的变化情况，则该反应的

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是

4 . 二氧化碳加氢合成二甲醚涉及到以下几个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压密闭容器中按一定比例通入和，平衡时三种含碳产物的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．所含化学键的键能之和大于与所含化学键的键能之和

B．时，反应至的体积分数达到点的值，延长反应时间，不能提高的产率

C．增大压强有利于减少混合气体中的含量

D．温度从上升至时，的体积分数呈下降趋势

5 . 在一密闭容器中，反应mA (g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大1倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的45%，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率降低了
C．物质A的质量分数增加了	D．m+n＜p+q

6 . 在密闭容器中充入一定量的A、B，发生反应。已知，平衡体系中A的百分含量随温度和压强变化的关系如图，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．

C．

D．保持T、p不变，向m点对应的体系中充入稀有气体，再次达到平衡后，B的体积分数减小

7 . 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的65%，则

A．平衡逆向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．反应速率增大，且v正＞v逆

8 . 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) ⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是

A．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

B．P3＜P4，Y轴表示C的质量分数

C．P3＞P4，Y轴表示A的转化率

D．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

9 . 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲：	乙：	丙：	丁：
aA(g)+bB(g)cC(g)	L(s)+aG(g) bR(g)	aA+bBcC	A+2B2C+3D

A．由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b

C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)<v(正)

D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

10 . 某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应是
   

A．

B．

C．

D．