1 . 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(a)、(b)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。回答下列问题：

①下列能说明反应(a)   已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．       B．混合气体的总压强不再变化
C．不再变化             D．混合气体的密度不再变化
②在容积为1L的密闭容器中充入、只发生反应(b)，反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率___________；已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的___________。
(2)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
Ⅳ.   
副反应：
Ⅴ.   
Ⅵ.   
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数，随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________；反应Ⅰ的___________(填“>”或“<”)0。
②温度小于800℃时，，原因是___________。
③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是___________(写一条)。
④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，CO的平衡转化率为___________。
⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________。

2 . 煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是

A．该反应的逆方向高温自发

B．将炭块粉碎，可提高反应速率

C．增大的量，可以增大活化分子浓度

D．升高温度，可以提高的转化率

4 . 合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH= －92.4kJ·mol^－1，下列说法正确的是

A．合成氨反应在任何温度下都能自发	B．将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想
C．合成氨实际生产中选择高压和低温	D．将氨液化分离，可促进平衡正移，加快反应速率

5 . 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A．或的反应一定能自发进行

B．反应能否自发进行与温度有关

C．在不同状态时的熵值：

D．反应的

6 . 下列说法正确的是

A．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，所以常温下水的分解反应是自发反应

B．化学平衡常数大于1×105的反应一定能迅速发生

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．ΔH<0且ΔS<0的反应不一定能自发进行

7 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

8 . 氯化硫酰(SO₂Cl₂)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l)       ΔH=-97.3kJ·mol^-1。下列有关SO₂Cl₂制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化

D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率

9 . 下列说法正确的是

A．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生

B．

C．反应在室温下不可自发进行，则该反应的

D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理