1 . 下列说法错误的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的

C．   ，该反应高温才能自发

D．一定温度下，反应的，

2 . 依据图示关系，下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热

B．，则金刚石比石墨稳定

C．石墨或金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多

D．反应在任何温度下均能自发进行

3 . 下列有关说法正确的是

A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态

B．，，则

C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的

D．一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大

4 . 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的方法属于物理变化

B．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应

C．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及的反应在高温下自发进行

5 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

6 . 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(、)的反应原理为   。回答下列问题：
(1)若生成，吸收热量akJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。

化学键
键能	414	436	467

①的键能为___________(用含a的式子表示)。
②当体系温度等于TK时，温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。
③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．
B．气体压强不再变化
C．单位时间每消耗，同时产生
D．与的物质的量之比为
(2)在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①X表示___________(填“温度”或“压强”)，m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。
②若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。

7 . 按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H₂可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)   △H=-571.6kJ∙mol^-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___________，判断该反应自发进行的条件：___________。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H₂S为二元弱酸，欲使0.1mol•L^-1的H₂S溶液中的比值变大，下列措施可行的是___________
a．加入H₂O　　　b．通入少量H₂S　　　c．通入少量HCl　　　d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO₄)₂∙12H₂O③Ba(OH)₂④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO₃)₂溶液⑧熔融态AlCl₃⑨NH₃∙H₂O⑩熔融态CH₃COONa⑪NaHCO₃。其中属于能导电的电解质的是___________(填编号)属于弱电解质的是___________(填编号)
(4)若向0.1mol∙L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________(填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)

8 . 下列叙述中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为：

C．相同条件下，氢原子所具有的能量小于氢分子所具有的能量

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

9 . 下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：                                                


Ⅲ．

下列说法错误的是

A．反应在时， 能自发进行

B．相同温度下， 的主要原因可能是

C．

D．400K时，平衡常数

10 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。
I．分子间脱水制二甲醚
。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将___________(填“增大”或“减小”)
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
(3)500K时，在2L密闭容器中充入4和8，4min达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则反应2中的转化率___________，反应1的平衡常数___________(结果需化成最简比)。