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1 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______ (用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______ (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正)___ (填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为_____ (填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____ mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc=______ 。
(4)工业上以
和
为原料可制备合成气(CO、H2)，已知、
、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应
______ 。若该反应的
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则
_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，(c和
分别取
和
，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热
_____ 
。
②下列操作会使所测得的焓变
偏小的是______ 。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验 b．量热装置绝热效果欠佳 c．NaOH溶液量多了
ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol；ⅱ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=b kJ/mol；ⅲ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=−c kJ/mol。回答下列问题：
(1)a=
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正)
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为
②0～1min时v(CO)为
③该温度下，该反应的平衡常数Kc=
(4)工业上以
和为原料可制备合成气(CO、H2)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应 ，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，(c和
分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热。②下列操作会使所测得的焓变
偏小的是a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验 b．量热装置绝热效果欠佳 c．NaOH溶液量多了
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2 . 氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ·mol-1。下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是
| A．该反应在高温下能自发进行 |
| B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间 |
| C．化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化 |
| D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率 |
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
| A．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 |
B． |
C．反应 在室温下不可自发进行，则该反应的 |
| D．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 |
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4 . Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=___________ 。
(2)上述反应的ΔS___ 0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO4。
以石墨、铜为电极，电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________ 。
实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。
关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中_______ (填离子符号)向左烧杯迁移。
(6)石墨极的电极反应式为_______ 。实验结论是氧化性：
___ 
(填>”“<”或“=”)。
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=(2)上述反应的ΔS
2NH3(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO4。
以石墨、铜为电极，电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：
实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。
关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中
(6)石墨极的电极反应式为
(填>”“<”或“=”)。
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2024-02-02更新
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153次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性检测化学试题
名校
5 . 研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2 (g)+ 2NH3 (g)CO (NH2) (s) + H2O (g) ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ．H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。
(1)总反应的______ 
，该反应在______ (填“高温”或“低温”或“任何条件都不”)可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。
(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH3各1mol 、1.5mol，达平衡时CO2的转化率为50%，平衡常数的值为_______ 。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 Ka(HNO2)=1.75×10－4，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5。
(4)常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为______ mol·L－1，浓度均为 0.1mol/L 的 NaNO2和 CH3COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为__________ 。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：
，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是_______ ，测得该样品中NaNO2的质量分数为_______ 。(写出计算式)
Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素总反应为：CO2 (g)+ 2NH3 (g)
CO (NH2) (s) + H2O (g) ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ．H2NCOONH4分解生成尿素，反应过程能量变化如图。(1)总反应的
，该反应在(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。
| A．反应速率2 v(CO2) = v(NH3) | B．混合气体中 CO2的浓度保持不变 |
| C．混合气体密度不变 | D．消耗2 mol NH3的同时生成 1 mol H2O |
(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO2和NH3各1mol 、1.5mol，达平衡时CO2的转化率为50%，平衡常数的值为
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 Ka(HNO2)=1.75×10－4，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5。
(4)常温下，pH=4的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)约为
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：
，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是
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6 . 以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是
| A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
| C．硝酸铵自发地溶于水 |
| D．湿衣服经过晾晒变干 |
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2024-01-28更新
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40次组卷
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2卷引用：四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 下列推论正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 |
| B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 |
| C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.8kJ/mol |
| D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行 |
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2024-01-28更新
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37次组卷
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3卷引用：四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 甲醇(CH3OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。
(1)已知该反应为自发反应，则∆H___________ 0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。
(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1___________ 10Mpa(填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为___________ 。
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有___________ 。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的
=___________ 。(保留1位小数)
CH3OH(g) ∆H。(1)已知该反应为自发反应，则∆H
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。
| A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高 |
| B．b点时v正>v逆。 |
| C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数 |
| D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2 |
(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1
②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有
④在10Mpa下，求a点的
=
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9 . 
催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：
。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热
：
则催化重整反应的
___________ 。
(2)在体积为
的恒容密闭容器中分别通入
和
，发生反应：
。
①该反应的
___________ 0(填“>”“<”或“=”)，在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．反应体系的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．和的物质的量之比不变 D．混合气体中
的体积分数不变
(3)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。
①
下，
(平衡时气体)
(初始气体)=___________ ；该温度下，此反应的平衡常数
___________ 
(以分压表示，列出计算式)。
②若
三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________ 点对应的平衡常数最小，理由是___________ 。
(4)其它条件相同，在不同催化剂
作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图：
在催化剂
作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用
表示，则
___________ 
(填“>”、“<”或“=”下同)。
(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①阴极上的反应式为___________ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的
和
的体积比为___________ 。
催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：(1)已知相关物质的燃烧热
：| 物质 |  |  |  |
燃烧热 |  |  |  |
催化重整反应的。(2)在体积为
的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应：。①该反应的
②下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是
A．反应体系的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．
和的物质的量之比不变 D．混合气体中的体积分数不变(3)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。①
下，(平衡时气体)(初始气体)=(以分压表示，列出计算式)。②若
三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，(4)其它条件相同，在不同催化剂
作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图：在催化剂
作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则(填“>”、“<”或“=”下同)。(5)
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极上的反应式为
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的
和的体积比为
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10 . 已知气相直接水合法可以制取乙醇：
。在
的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。
下列有关说法错误的是
。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．  |
| B．如果温度过高，该反应不能自发进行 |
C．在 、280℃条件下，C点的 |
D．A点对应条件下反应的平衡常数 (用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) |
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