化学反应进行方向的判据练习题及答案-高中化学高二阶段练习-第8页-组卷网

23-24高二上·广东清远·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡常数的有关计算化学反应进行方向的判据原电池电极反应式书写

名校

解题方法

原电池原理与化学电源化学平衡常数的计算

1 . 工业上

加氢制

，为

的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：
(1)已知：

，则反应

________ (用含

、

的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的

能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压(p)密闭装置中充入

和

，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得

和

的物质的量

随温度

变化关系如图所示。

①曲线

对应物质为____ (填化学式)。
②

达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数K_p=____(列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中

随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小 B．增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小
④工业制备

通常控制温度在

℃之间的原因是____。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________。

2024-01-24更新 | 53次组卷 | 1卷引用：广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题

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23-24高二上·山西长治·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素复合判据

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

2 . 合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为

。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行	B．降低温度有利于吸收CO
C．增大压强有利于铜氨溶液再生	D．为节约成本，原料气可以不进行净化

2024-01-24更新 | 71次组卷 | 2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷

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23-24高二上·吉林通化·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

常见能量转化形式熵判据新型陶瓷

名校

3 . 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船航天员乘组成功返回地球。下列叙述错误的是

A．飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能

B．飞船使用的高温结构陶瓷

属于新型无机非金属材料

C．返回舱烧蚀层材料在熔化或汽化时放出大量热从而保护舱体

D．返回舱缓冲需要借助无水肼

自身分解产生两种单质气体，该反应属于熵增反应

2024-01-23更新 | 48次组卷 | 1卷引用：吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

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23-24高二上·四川雅安·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

热化学与化学平衡

4 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一，回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH
①ΔH=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。