1 . 证据推理是化学学科重要核心素养。下列证据能得出相应推论的是
| 选项 | 证据 | 推论 |
| A | 反应2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行 | 该反应的△H＜0 |
| B | 增大压强，化学反应速率加快 | 增大压强，活化分子百分数增多，有效碰撞概率增大 |
| C | 用pH计测定浓度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液碱性更强 | 酸性：H2CO3＞HClO |
| D | 向双氧水中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 | 浓硫酸对H2O2的分解具有催化作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 已知：
，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数可表达为 |
| B．该反应一定能自发进行 |
C． 分子的VSEPR模型名称为平面三角形 |
D． 晶胞（如图所示）中每个 周围与其距离最近的有12个 |
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解题方法
3 . 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是
A． 是该反应的催化剂 | B．该反应焓变 <0可知，该反应可自发进行 |
| C．加入催化剂后，反应的变小 | D．第一步反应的活化能比第二步反应的小 |
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4 . 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是
H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是| A．该反应为熵增的反应 | B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应为放热反应 | D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
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解题方法
5 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发。
(2)___________ 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________ 温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用
。
(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在
催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，
表示被吸附于催化剂表面的
)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________ (填步骤前的标号)，理由是___________ 。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，的温度为
，而
的温度为
)。
下列说法正确的是___________ 。
a．氨气在“冷
”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．
在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(5)方案二：
复合催化剂。
下列说法正确的是___________ 。
a．
时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
___________ ；
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________ 。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下
(2)
。(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在
催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。下列说法正确的是
a．氨气在“冷
”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b．
在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c．“热
”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d．“冷
”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率(5)方案二：
复合催化剂。下列说法正确的是
a．
时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，| 实验 |  |  |  |  |
| 1 | m | n | p | q |
| 2 | 2m | n | p | 2q |
| 3 | m | n | 0.1p | 10q |
| 4 | m | 2n | p | 2.828q |
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
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解题方法
6 . 氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。
(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______ 。制得的
中有大量的
气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是_______ (填化学式)。
(2)可用于生产一种化工产品
。已知有关反应如下：
①
②
③
④
_______ 
(用含
和
的式子表示)。已知
，则反应①_______ (填字母)
A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
(3)还可在工业上用于生产亚硝酰氯：
。
时，在
密闭容器中充入
与
，一段时间后反应达到平衡。
①该反应达到化学平衡的标志有_______ (填字母)。
A．单位时间内消耗
的同时，生成
B．容器内总压强不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．NO与NOCl的体积分数相等
②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为
、
，
、
变化如图所示，则该反应
_______ 0(填“>”、“<”)。时，平衡转化率为
，则与的比值为_______ 。
③若在温度为，容积为
的容器中，充入
、
、
，则
_______ 
(填“<”“>”或“=”)。
(4)氯气—铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为
溶液，电极分别用铝条和碳棒，负极反应为_______ 。
(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：
中有大量的气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是(2)
可用于生产一种化工产品。已知有关反应如下：①
②
③
④
(用含和的式子表示)。已知，则反应①A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
(3)
还可在工业上用于生产亚硝酰氯：。时，在密闭容器中充入与，一段时间后反应达到平衡。①该反应达到化学平衡的标志有
A．单位时间内消耗
的同时，生成B．容器内总压强不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．NO与NOCl的体积分数相等
②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为
、，、变化如图所示，则该反应时，平衡转化率为，则与的比值为③若在温度为
，容积为的容器中，充入、、，则(填“<”“>”或“=”)。(4)氯气—铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为
溶液，电极分别用铝条和碳棒，负极反应为
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解题方法
7 . 生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为
，再进一步还原得到钛。
转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是
，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是| A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化的反应速率 |
B．可推知 |
| C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 |
D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时 的产率变小 |
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解题方法
8 . 下列不属于自发过程的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 水从高处往低处流 | 冰在常温下融化 | 石墨转化为金刚石 | 铁在潮湿空气中生锈 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
9 . 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入
NO、
CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：
| A．上述正反应在较高温度下能自发进行 |
| B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s) |
| C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态 |
| D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500 |
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2024-03-18更新
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566次组卷
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4卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题河北省2023-2024学年高三下学期3月省级联测化学试题（已下线）题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）
解题方法
10 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究
、
、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、
烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______ 。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用
催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：
，能说明上反应达到平衡状态的是_______ 。
a．平均摩尔质量不变 b．
和
的体积比保持不变
c．体系压强保持不变 d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；
，
，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______ 下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是
，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______ ；要提高氨的产率应选择_______ 。
、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。(1)处理含CO、
烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①
②
则CO与
反应生成S的热化学方程式是(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用
催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是a．平均摩尔质量不变 b．
和的体积比保持不变c．体系压强保持不变 d．每生成1mol
同时生成2molNOⅡ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；
，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)(4)合成氨工业中的主要反应是
，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择
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