1 . 天然气经催化重整转化成合成气()后再合成其他化工产品,既可减少能源浪费,又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气,体系中可发生如下两个反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应Ⅰ可分为如下两步:
裂解:
重整:
则=______ 。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______ ,判断依据是______ 。
(2)℃时,向4L容器中通入7mol、6mol,发生反应Ⅰ、Ⅱ.min后达到平衡,体系中,,压强为。①此温度下,反应Ⅰ的平衡常数=______ (写出计算式即可,不必化简)[对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数,记作,如,为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度______ 。(3)二甲醚(DME)是重要的有机化工原料,可通过上述原料制备,反应方程式为
①在恒温恒压条件进行此反应,下列能说明反应已达到平衡的是______ (填标号)。
A.、、、的反应速率之比为4:2:1:1
B.、、、的物质的量之比为4:2:1:1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
②某温度下,将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,改变压强和温度,平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是______ (填标号)。A., B.,
C., D.,
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应Ⅰ可分为如下两步:
裂解:
重整:
则=
(2)℃时,向4L容器中通入7mol、6mol,发生反应Ⅰ、Ⅱ.min后达到平衡,体系中,,压强为。①此温度下,反应Ⅰ的平衡常数=
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度
①在恒温恒压条件进行此反应,下列能说明反应已达到平衡的是
A.、、、的反应速率之比为4:2:1:1
B.、、、的物质的量之比为4:2:1:1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
②某温度下,将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,改变压强和温度,平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是
C., D.,
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2 . “燕山雪花大如席,纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》),描写了雪景的壮观。下列说法错误的是
A.水转化为雪的过程是熵减的过程 |
B.雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物 |
C.往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点,使雪融化 |
D.雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 |
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解题方法
3 . 甲醇是重要的化工原料,工业上可利用生产甲醇,同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知:①
②
③
(1)___________ ,反应③在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中,能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
(3)在一密闭容器中加入和,在一定条件下进行反应③,测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强___________ (填“>”“=”或“<”,下同),理由是___________ 。
②当压强为时,B点___________ 。
③下,的平衡体积分数为___________ %,该条件下反应③的压强平衡常数___________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
已知:①
②
③
(1)
(2)下列措施中,能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A.压缩容器体积 | B.将液化分离出来 | C.恒容下充入 | D.使用高效催化剂 |
(3)在一密闭容器中加入和,在一定条件下进行反应③,测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强
②当压强为时,B点
③下,的平衡体积分数为
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解题方法
4 . 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车家装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应,改变某一反应条件(温度),下列图象正确的是___________(填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲:乙:,经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数:甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”,下同)。
②的平衡浓度:甲___________ 乙。
③甲中的转化率为,该反应的平衡常数为___________ 。
已知
(1)该反应在
(2)对于该反应,改变某一反应条件(温度),下列图象正确的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(3)某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲:乙:,经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数:甲
②的平衡浓度:甲
③甲中的转化率为,该反应的平衡常数为
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5 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是
A.因为H<0,所以该反应一定能自发进行 |
B.因为S<0,所以该反应一定不能自发进行 |
C.在低温下进行是为了提高反应物的转化率 |
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 |
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解题方法
6 . 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A.2O3(g)=3O2(g) H<0 |
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0 |
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0 |
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0 |
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2024-04-21更新
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61次组卷
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2卷引用:江苏省徐州市沛县湖西中学2023-2024学年高二下学期第一次调研考试化学试题
解题方法
7 . 下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | 该过程的 | |
B | 常温下,硝酸铵固体溶于水可自发进行 | 该过程的 |
C | 一个反应的 | 反应一定不能自发进行 |
D | 能自发进行 | 则该反应的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . (g)(g)+H2(g)
已知键能数据如图表格:
(1)计算上述反应的焓变_____
(2)根据上述焓变的计算结果,结合该反应的熵变,以下判断正确的是_____。
已知键能数据如图表格:
化学键 | ||||
键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
(2)根据上述焓变的计算结果,结合该反应的熵变,以下判断正确的是_____。
A.高温时反应可以自发进行 |
B.低温时反应可以自发进行 |
C.任何温度下反应都可以自发进行 |
D.任何温度下反应都不可以自发进行 |
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9 . 下列说法正确的是
A.室温下不能自发进行,说明该反应的 |
B.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的固体,能减小反应速率但又不影响氢气产量 |
C.500°C、30MPa下,0.5mol (g)和1.5mol (g)反应生成(g)放热Q kJ,其热化学方程式为 |
D.增大压强(对于气体反应),活化分子百分数增大,故反应速率增大 |
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10 . 金属硫化物(MxSy)催化反应,既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2.下列说法正确的是
A.该反应的S<0 |
B.该反应的平衡常数 |
C.其他条件相同,增大体系压强,能提高H2S的平衡转化率 |
D.题图所示的反应机理中,步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
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