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解题方法
1 . 下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值减少 |
C．反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 |
D．反应 在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 |
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2 . 由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是| A．若该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS>0 |
| B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率 |
| C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数 |
| D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁快 |
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解题方法
3 . 合成气(CO+H2)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1
①判断该反应的自发性条件___________ ；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡的是___________ 。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ·mol-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
①请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线________ 。
②现有实验测得反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH4)/n(O2)]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)
最佳碳氧比[n(CH4)/n(O2)]为___________ 。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1①判断该反应的自发性条件
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)已达到平衡的是A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH=akJ·mol-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：①请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线
②现有实验测得反应2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH4)/n(O2)]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)| 碳氧比[n(CH4)/n(O2)] | 1︰0.25 | 1︰0.5 | 1︰1 | 1︰1.25 |
| CH4转化率 | 0.40 | 0.88 | 0.98 | 0.99 |
| H2选择性 | 0.98 | 0.93 | 0.67 | 0.40 |
| CO选择性 | 0.99 | 0.94 | 0.65 | 0.32 |
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解题方法
4 . 
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和
制备合成气(CO、
)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：
(1)总反应
能自发进行的条件为_______ 。
(2)总反应速率由反应_______ (填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______ (填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时
和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。
(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______ ，_______ 。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)反应④在545K时的平衡常数
_______ 。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______ (标出B点坐标)。
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。Ⅰ．利用
和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：(1)总反应
能自发进行的条件为(2)总反应速率由反应
的浓度，Ⅱ．工业上可利用
生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，
的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化 |
| B．温度越低，越有利于工业生产 |
| C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率 |
| D．原料气中掺入适量CO能提高的产率 |
(5)反应④在545K时的平衡常数
(6)结合上图，在下图中画出
的平衡产率随温度的变化曲线
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解题方法
5 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生，需寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。
(2)下列说法中正确的是___________。
(3)某温度下，可逆反应
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。
(4)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①
②
③
下列说法正确的是___________。
(5)在某密闭容器中把CO和
的混合物加热到800℃，存在平衡：
，且平衡常数
。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。
(6)地下水中的氮污染主要是由
引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：
①氮肥
溶于水的过程中熵值___________ (填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂___________ (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知：
的
，
(a、b均为正值)，该反应___________ (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：
①试判断
___________ 
(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃(
)的某时刻下，
，
，
，此时该反应是否处于平衡状态___________ (选填“是”或“否”)，此时反应速率是
___________ 
(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是___________ 。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。
| A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 |
| B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 |
| C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程 |
| D．自发反应与外界条件无关 |
A．若 ， ，化学反应在任何温度下都能自发进行 |
B． 在室温下不能自发进行，则该反应的 |
C． 在低温下能自发进行，则该反应的 |
| D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 |
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。| A．温度越高，K一定越大 |
B．如果 ，则 |
| C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大 |
| D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 |
①
②
③
下列说法正确的是___________。
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为 |
B．该温度下，反应 的平衡常数的数值约为 |
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生 的倾向由大到小的顺序为 |
| D．以上说法都不正确 |
的混合物加热到800℃，存在平衡：，且平衡常数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。| A．40% | B．50% | C．60% | D．83.3% |
引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：①氮肥
溶于水的过程中熵值②已知：
的，(a、b均为正值)，该反应(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：| T℃ | 25 | 125 | 225 |
| K |  | | |
(填写“>”、“=”或“<”)②T℃(
)的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是
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解题方法
6 . 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A． <0、 >0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向 |
| C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程 |
D．一定温度下，反应MgCl2(1) Mg(1)+Cl2(g)的<0、>0 |
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7 . 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：
1．根据以上燃烧热，计算该反应在298k和100kPa的△H1时，需补充_______ 。
A．水的汽化热 B．乙酸、乙醇和水的汽化热 C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化
则，该温度下，△H1=_______kJ·mol–1。
3．该反应在_______能向正反应方向自发进行。
4．250℃，恒压绝热密闭容器中充入一定量CH3COOH和H2，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______。
上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) △H2＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)=
；S(乙酸乙酯)=
当nH2(g)：n(CH3COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：_______ 。
A．a B．c C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。_______ 。
7．150℃，在催化剂作用下，H2和CH3COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是_______ 。(任写一条)
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH3COOH)=_______ mol、c(H2)=_______ mol·L–1。主反应的平衡常数K=_______ 。
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：
| 物质 | CH3COOH(l) | H2(g) | CH3CH2OH(l) |
| 燃烧热/kJ·mol–1 | –871 | –286 | –1367 |
A．水的汽化热 B．乙酸、乙醇和水的汽化热 C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时， 热量变化 | |||
| CH3CH2OH(g) | H2(g) | CH3CH2OH(g) | H2O(g) | ||
| I | 1mol | 2mol | 0 | 0 | 放热xkJ |
| II | 0 | 0 | 1mol | 1mol | 吸收ykJ |
| A．x+y | B．x-y | C．-(x+y) | D．y-x |
| A．任何温度下 | B．较低温度下 | C．较高温度下 | D．无法确定 |
| A．混合气体的密度保持不变 | B．v(H2)正：v(H2O)正=2：1 |
| C．n(CH3COOH)：n(H2)=1：2 | D．反应体系的温度保持不变 |
上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) △H2＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)=
；S(乙酸乙酯)=当nH2(g)：n(CH3COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：
A．a B．c C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。
7．150℃，在催化剂作用下，H2和CH3COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH3COOH)=
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2024-04-01更新
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186次组卷
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2卷引用：上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期等级考 阶段检测 化学试题
解题方法
8 . 下列有关说法正确的是
| A．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 |
| B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 |
C．反应 在室温下可自发进行，则该反应的 |
| D．可用pH试纸测定新制氯水的pH，但是不能用蒸馏水将pH试纸事先润湿 |
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9 . 已知：空间位阻越大，离去越容易。2-溴-2-甲基丙烷(
)发生水解反应[
]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是
)发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．该反应在低温下自发进行 |
B．碘原子半径比氧大，因此 水解生成 的速率比 快 |
| C．升高温度，可能加快反应速率，同时提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率 |
D．为了提高2-溴-2-甲基丙烷的水解程度，可以加入适量 固体 |
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10 . 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。
【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：
(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________ 。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________ ℃。
②放出的热量Q甲___________ kJ(保留一位数)。
③Q甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________ (写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q乙___________ Q甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H2O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________ 。
(5)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1=＋172 kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2=-51 kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH为___________ kJ·mol-1，Kp=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________ 。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________ 。
④TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是___________ 。
【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：
| 实验次数 | 反应前体系的温度/℃ | 反应后体系温度/℃ | 温度差平均值/℃ | ||
| 50mL 0.50mol/L盐酸 | 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 24.9 | 25.1 | 28.4 | ∆t | |
| 2 | 25.1 | 25.0 | 26.3 | ||
| 3 | 25.0 | 25.0 | 28.4 | ||
(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=
②放出的热量Q甲
③Q甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q乙
(4)写出上面实验理论上生成1mol H2O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)
(5)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1=＋172 kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2=-51 kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH为
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是
③数据显示在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是
④TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是
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