1 . 完成下列问题。
(1)向1L密闭容器中加入2molCO、4mol，在适当的催化剂作用下，发生如下反应：

①该反应能否___________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醚()产率的是___________。
A．加入催化剂
B．将从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．按原比例再充入CO和
(2)在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
恒温恒容(℃、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

达到平衡时，该反应的平衡常数K=________(用分数表示)，平衡时的转化率是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol和1mol，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：

反应I：
反应II：
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如上图，干重整反应的热化学方程式为___________(选用含、、、、的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是___________(填“反应I”或“反应II”)。

2 . Ⅰ．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

(1)硅粉与在300℃时反应生成 气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为___________。的电子式为___________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①   
②   
③   
(2)已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是___________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是___________。

(3)不同温度下反应②中转化率如图所示。下列叙述正确的是___________(填序号)。

a．B点：          b．：A点>E点                 c．反应适宜温度：480～520℃
(4)反应③的___________(用，表示)。温度升高，反应③的平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和Si外，还有___________(填分子式)。

3 . 二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
I．CO₂加氢选择合成甲烷的主要反应如下：
①CO₂(g)+4H₂CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁(298K)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂(298K)
③2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)       △H₃(298K)
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。

物质	H2(g)	O2(g)	CO(g)	CO2(g)	H2O(g)	CH4(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-74.81

(1)有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)；根据表中数据计算反应②的焓变△H₂(298K)=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH₄为amol，CO为bmol，以H₂表示的0~20min内平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1，反应II的平衡常数为_______(列出计算式)。
II．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)。合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₄的物质的量分数为x(CH₄)，在t=250℃下的x(CH₄)-p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₄)-t如图所示。

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是_______。
②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。

6 . I．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁ 化学平衡常数K₁
NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 化学平衡常数K₂
①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．断裂6mol N－H键的同时断裂2mol O－H键                 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化                                        D．CO₂的体积分数不再变化
②反应CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)2NH₃(g)+CO₂(g)的化学平衡常数K=_______ (用含K₁ 、K₂ 的代数式表示)。
II．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

化学键
键能	946	436.0	390.8

方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H_2.回答下列问题：
(2)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)ΔH =___________kJ/mol；
(3)已知该反应的ΔS=198.9J· mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)；

②在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(5)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如下：

某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^－7，K_a2=5.0×10^－11)；

8 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

9 . 研究之间的转化具有重要意义。
(1)对的研究
①已知：   ，在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是___________
A．温度0℃、压强50kPa       B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa       D．温度130℃、压强50kPa
②该反应自发进行的条件是___________。
③将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列不能作为反应达到平衡的判据是___________。
A．的物质的量不变
B．
C．不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
E．容器内颜色不变
④将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为a，则反应：的平衡常数___________(用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。
(2)对的研究
NO氧化反应：分两步基元反应进行：
Ⅰ.      快反应
Ⅱ.      慢反应
已知：
在图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图。________