1 . 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。
(2)已知、下，、的燃烧热分别为：、，　，则_____。
(3)保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置_____(填“上移”“下移”或“不变”)，原因是_____。

②时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的_____。则该时间段的平均速率为_____(保留小数点后两位)。
③表示平衡时的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”)；温度低于时，曲线b随温度升高而降低的原因是_____；

4 . CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁= −49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                    ΔH₂= +40.9kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)                           ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
(2)反应Ⅲ的ΔH₃为___________。
(3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H₂)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。

       

A．减小氢气浓度     B．增大压强(缩小体积)     C．将甲醇液化分离   D．升高温度
(4)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________MPa^-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
(5)C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂(g)   ΔH= +430 kJ·mol^-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO₂的平衡转化率最高的是___________(填字母)。

A．恒温恒容容器	B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器	D．恒温恒压容器

5 . 电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂，并得到副产物H₂、Cl₂等，装置如图。

①a极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为________。
②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是___________(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)。
③b极上消耗标准状况下2.24L的O₂，理论上阳极室减少___________molCa²⁺。
④阴极室的电极反应式为___________。
(2)用NaAlO₂溶液制备Al₂O₃的过程如图。

①“灼烧”时得到了Al₂O₃，该反应能自发的原因是___________。
②“电解”时阳极用惰性电极，阳极电极反应式为___________。

7 . 苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
(1)标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：

物质
	+29.8	+147.5

乙苯分解反应的_______，该反应在___________(填标号)下有利于自发进行。
a．高温       b．低温       c．任何温度
(2)向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。

①由大到小的顺序是___________。
②A点对应的条件下，H₂的体积分数为___________(保留三位有效数字)下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数某组分的物质的量总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]___________；与压强平衡常数(以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为___________(用含的式子表示)。
③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入___________作为稀释气。

8 . 某空间站利用萨巴蒂尔反应：，配合水的电解实现氧气再生的流程简图如下。

(1)已知：电解液态水制备1mol，电解反应的。由此计算的摩尔燃烧焓___________。
(2)已知：萨巴蒂尔反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图。

①萨巴蒂尔反应在___________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，反应平衡后测得容器中。则的转化率为______，反应温度t约为____℃。
(3)在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按通入反应物在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如表。

催化剂
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

若选用催化剂Ⅰ，在350℃条件下反应，0~2min生成的平均反应速率为_____；结合表格信息分析，从提高循环系统制氧效率的角度，反应器的最佳反应条件应选择催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)和___________。
(4)令代替萨巴蒂尔反应，虽可实现氢、氧元素完全循环利用，但使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。
(5)“富集装置”可利用电化学法富集空间站内“空气”中的作为萨巴蒂尔反应器的原料气之一，装置如右图。a极为______极(填“正”或“负”)，b电极上发生的电极反应为___________。

9 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：   ，。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时， Fe的温度为： 而 的温度为

(3)下列说法正确的是___________。
a   氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
a．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d． “冷 Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
方案二：复合催化剂。

(4)下列说法正确的是___________。
a． 300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b． 同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c． 温度越高，复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为： 根据表中数据，____________。

实验	c(N2)/mol·L-1	c(H2)/mol·L-1	c(NH3)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a． 有利于平衡正向移动               b． 防止催化剂中毒             c． 提高正反应速率

10 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率，回答下列问题：
(1)在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应： ，
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．的体积分数保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．的转化率保持不变
D．与的物质的量之比不再改变
②该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
(2)向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应： 其他条件不变时，的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。

①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是______（填字母）。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入
②时，反应经过20min达到平衡，用表示的该段时间内的平均速率为______，该温度下，平衡常数______，改变投料，某时刻容器内、、，则此时______（填“>”、“＜”或“=”）。