1 . 甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：。请回答下列问题：
(1)上述反应能自发进行的理由是___________，条件是___________(填“低温”“高温”或“任何条件”)。
(2)向容积为2L的密闭容器中，按投料，
a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达到平衡的过程中的能量变化：吸收___________用含有x、y的代数式表示)。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线___________。
③根据图2判断：的转化率：，原因是___________。
(3)①设起始，在恒压下，平衡时与和(温度)的关系如图3所示：[其中为的体积分数]

比较图3中a、b与3的大小关系___________(请按从大到小的顺序书写)。
②对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，___________。

5 . 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为   。回答下列问题：
(1)①当体系温度等于T K时，温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．
B．气体压强不再变化
C．单位时间每消耗1 mol ，同时产生3 mol
D．与的物质的量之比为1∶3
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1 mol 和1 mol ，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式___________。
②若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。

6 . 回答下列问题：
(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L溶液/mL	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
/mL					10	0

①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
(3)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)，依据是：_______。

7 . 以为原料合成涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为___________(用最简分数)，反应II的平衡常数为___________(列出算式即可)。

8 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

9 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下：
反应Ⅰ：      平衡常数为
反应Ⅱ：      平衡常数为
反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。
(2)二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为   ，向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。
①该反应______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变                    B．CO的转化率和的转化率相等
C．1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂                    D．混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析：
温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）

④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2mol CO和4mol ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示）

10 . 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(a)、(b)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。回答下列问题：

①下列能说明反应(a)   已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．       B．混合气体的总压强不再变化
C．不再变化             D．混合气体的密度不再变化
②在容积为1L的密闭容器中充入、只发生反应(b)，反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率___________；已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的___________。
(2)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
Ⅳ.   
副反应：
Ⅴ.   
Ⅵ.   
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数，随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________；反应Ⅰ的___________(填“>”或“<”)0。
②温度小于800℃时，，原因是___________。
③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是___________(写一条)。
④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，CO的平衡转化率为___________。
⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________。