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1 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。
生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气,其反应为 ,
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________ 。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________ 。
生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气,其反应为 ,
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行
(2)写出该反应的平衡常数表达式
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2 . 下列诗句描述的场景,属于的化学变化的是
A.滴水成冰三九天,寒流袭卷盖方圆 | B.天街小雨润如酥,草色遥看近却无 |
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 | D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 |
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3 . 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0,下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行 |
B.该反应的平衡常数K= |
C.该反应每消耗1molC3H6,转移电子的物质的量为6mol |
D.其他条件相同,减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率 |
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解题方法
4 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一:甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)反应能自发进行的条件是________ (填“高温”“低温”或“任何温度下”)
(2)为了提高的平衡转化率,同时提高CO的浓度,可以采取的措施是________(填字母)。
(3)恒定压强为时,将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________ (填字母)。
②系统中的含量在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:________ 。
③600℃时,计算反应Ⅱ的平衡常数________ (是以分压表示的平衡常数,分压=总压物质的量分数,结果可用分数表示)。
方法二:甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下:
历程i: 历程ii:
历程iii: 历程iv:
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入,20min后,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)分别与温度的关系如左图所示。700℃时,历程iii能量~反应过程如右图所示,在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________ 。
方法一:甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)反应能自发进行的条件是
(2)为了提高的平衡转化率,同时提高CO的浓度,可以采取的措施是________(填字母)。
A.使用高效催化剂 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大和物质的量之比 |
(3)恒定压强为时,将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是
②系统中的含量在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:
③600℃时,计算反应Ⅱ的平衡常数
方法二:甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下:
历程i: 历程ii:
历程iii: 历程iv:
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入,20min后,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)分别与温度的关系如左图所示。700℃时,历程iii能量~反应过程如右图所示,在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图
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解题方法
5 . 在以下的变化中,体系的熵减小的是
A.冰熔化 | B.乙烯聚合为聚乙烯 |
C.蔗糖在水中溶解 | D.红磷转化成白磷 |
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6 . 下列说法不正确的是:
A.反应在低温下能自发进行,则该反应的△H>0 |
B.对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,当温度升高时,平衡向正反应方向移动,V正和V逆均增大 |
C.对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,增大A的浓度,平衡向正反应方向移动,V正和V逆均增大 |
D.升高温度或加入催化剂能使单 |
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2024·江苏·模拟预测
名校
7 . 利用碳氯化反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =-51 kJ·mol-1,可将TiO2转化为TiCl4,再进一步还原得到金属钛,下列说法正确的是
A.碳氯化反应在高温下不能自发进行 |
B.加压、降温均可增大生成TiCl4的速率 |
C.反应中每消耗80g TiO2,转移电子的数目约为4×6.02×1023 |
D.将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率 |
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2024-05-01更新
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213次组卷
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4卷引用:江苏省泰州中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
江苏省泰州中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题(已下线)化学(江苏卷02)-2024年高考押题预测卷(已下线)江苏省连云港市2023-2024学年高三下学期三模冲刺化学试题
解题方法
8 . 氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物,可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法正确的是
A.该反应只有在高温条件下能自发进行 |
B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
C.达到平衡时,升高温度,v(正)减小、v(逆)增加 |
D.c(NH3):c(O2):c(NO):c(H2O)=4:5:4:6时,说明反应达到平衡 |
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解题方法
9 . 利用干重整反应:,不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭,该反应一般认为通过如图步骤来实现:下列说法错误的是
A.反应①、②在高温条件下均能自发进行 |
B.该反应速率主要由反应①决定 |
C.该反应的平衡常数 |
D.该反应中每产生,转移电子的数目约为 |
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10 . 气态的一种工业制法流程如图:已知:①为阿伏加德罗常数的值②时,次磷酸()的电离常数,下列说法错误的是
A.液态次磷酸分解反应为熵增过程 |
B.是非极性分子,所含价层电子对数为 |
C.白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时,转移电子的数目为 |
D.常温下,的溶液中由水电离出的 |
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2024-04-29更新
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38次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题