1 . 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：CH₃COOH(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   △H₁
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：

物质	CH3COOH(l)	H2(g)	CH3CH2OH(l)
燃烧热/kJ·mol–1	–871	–286	–1367

1．根据以上燃烧热，计算该反应在298k和100kPa的△H₁时，需补充_______。
A．水的汽化热                    B．乙酸、乙醇和水的汽化热                       C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化

实验编号	反应物投入量				平衡时， 热量变化
	CH3CH2OH(g)	H2(g)	CH3CH2OH(g)	H2O(g)
I	1mol	2mol	0	0	放热xkJ
II	0	0	1mol	1mol	吸收ykJ

则，该温度下，△H₁=_______kJ·mol^–1。

A．x+y

B．x-y

C．-(x+y)

D．y-x

3．该反应在_______能向正反应方向自发进行。

A．任何温度下

B．较低温度下

C．较高温度下

D．无法确定

4．250℃，恒压绝热密闭容器中充入一定量CH₃COOH和H₂，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．v(H2)正：v(H2O)正=2：1
C．n(CH3COOH)：n(H2)=1：2	D．反应体系的温度保持不变

上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃COOCH₂CH₃(g)+H₂O(g)   △H₂＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)= ；S(乙酸乙酯)=
当nH₂(g)：n(CH₃COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：

5．250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是_______。
A．a                                 B．c                           C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。_______。
7．150℃，在催化剂作用下，H₂和CH₃COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是_______。(任写一条)
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH₂(g)和1molCH₃COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H₂O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH₃COOH)=_______mol、c(H₂)=_______mol·L^–1。主反应的平衡常数K=_______。

2 . 已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：

下列有关说法正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成

B．若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应

C．该反应中只有两种物质能够吸附分子

D．过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为

3 . 下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

4 . 关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

5 . 下列有关化学反应方向的描述中正确的是

A．任何能使焓减小的过程都能自发进行

B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少

C．ΔH<0，ΔS>0，在通常状况下均可自发进行

D．ΔH>0，ΔS>0，较低温度有利于反应自发进行

6 . 下列反应中，的是

A．

B．高温下能自发进行的反应：

C．

D．任何温度下均能自发进行的反应：

7 . 杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：

=______kJ/mol。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化                                               B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗1mol，同时生成3mol                    D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。

8 . 环戊二烯（C₅H₆）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______。
(2)T₁______T₂（填“>”“<”或“＝”）。
(3)a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C₅H₆）与环戊烯（C₅H₈）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
(5)反应ⅲ的焓变______。
(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。