1 . 下列说法正确的是

A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子

B．将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小

C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

D．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

2 . 下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．非自发反应在任何条件下都不能实现

C．温度越高，平衡常数越大

D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

3 . 羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：   ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是

A．达到平衡时的物质的量为2mol	B．反应前的物质的量为10mol
C．变成的熵变	D．升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应

4 . 下列说法正确的是

A．，常温下该反应不能自发进行

B．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行

C．常温下，的溶液中由水电离产生的数目为

D．常温下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中数目为

5 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下不能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

6 . 回答下列问题：
(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L溶液/mL	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
/mL					10	0

①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
(3)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)，依据是：_______。

7 . 基元反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该基元反应	B．过渡态能量高，不稳定
C．加入催化剂，则小于	D．若，则该反应在任何温度下都能自发进行

8 . 下列叙述正确的是

A．，的反应一定能自发进行

B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数

C．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应

D．   ，   ；则：

9 . 以为原料合成涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为___________(用最简分数)，反应II的平衡常数为___________(列出算式即可)。

10 . 下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

B．C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定

C．，不论在何种条件下都不可能自发进行

D．在恒温恒容下，发生反应，若在容器中充入，正、逆反应的速率均不变