2 . 合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题:
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为和配离子；②使NH₄HCO₃部分转化为 _______ 。
(2)将滤渣①用稀溶液处理后得到 _______ 溶液和 _______ 固体，检验该溶液中金属阳离子的方法是_______。
(3)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为_______,该反应的离子方程式为 _______ 。
(4)滤渣②的主要成分有 _______ 填化学式，回收后可用作冶金原料。
(5)ZnO与 NH₄HCO₃和NH₃·H₂O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。
(6)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产物可返回 _______ 工序循环使用 。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为 _______ 。

3 . 以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产NiSO₄·7H₂O和CoCl₂·6H₂O的工艺如图：

已知：①相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Co3+	Co2+	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH	0.3	7.2	1.5	6.3	6.9
沉淀完全的pH	1.1	9.2	2.8	8.3	8.9

②常温下，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7。
回答下列问题：
(1)将废料研磨成粉的作用是___。
(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为___，“滤渣2”中除Fe(OH)₃外，还有少量黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]，写出Fe³⁺生成黄钠铁矾的离子方程式：___。
(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___。“镍钴分离”后溶液中c(Ni²⁺)=1.0mol·L^-1，若“滤液2”中c(CO)=10^-5mol·L^-1，则沉镍率=___[沉镍率=]。
(4)“转化”时产生的气体为___。
(5)碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MHNi(OH)₂+M。放电时，负极反应式为___。

4 . 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式
或

A．相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式

C．向溶液中滴加溶液至，此时溶液

D．向浓度均为的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

5 . 2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备LiFePO₄的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe^3＋的目的是___________，加入FeO的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(3)试剂R宜选择 ___________(填字母)。
A．高锰酸钾                       B．稀硝酸                         C．双氧水                       D．次氯酸钠
(4)常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22，“沉铁”中为了使c(Fe^3＋)≤1×10^-5 mol·L^-1，c(PO)最小为___________mol·L^-1。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式：___________。

6 . 锂离子电池是一种非常重要的储能技术，广泛应用于便携电子设备上，将锂离子电池废料进行处理并进行综合利用是十分重要的研究课题，不仅节约资源，还能减少锂离子电池废料对环境的危害。锂离子电池的正极铝钴膜主要含有LiCoO₂、Al等，处理该废料并制取Co单质的一种工艺如下图所示：

已知。回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施有_______(任写一条)。
(2)“酸溶1”时不同的浸出剂，钴的浸出率如下表：

浸出剂	钴浸出率%
①HCl	98.4
②H2SO4	72.3
③	98.1

浸出剂①中HCl与浸出剂③的作用均为_______。浸出剂①的浸出率最高，而工业上一般不选用浸出剂①，其原因为_______，选用浸出剂③时，温度不宜过高，其理由为_______。
(3)氨水调节pH后所得滤渣主要为_______。
(4)“沉钴”的离子方程式为_______，“沉钴”时若溶液中为，则此时溶液中的_______。
(5)“电解”时装置如图所示，阳极电极反应式为_______，电解后a室中的电解质溶液可以返回_______环节循环使用。

7 . 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表。

金属离子	浓度(mol•L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表。

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97～98.5

(1)为提高浸出率，可采用的方法是____(填一种方法即可)，“浸出”时Ga₂(Fe₂O₄)₃发生反应的化学方程式为___。
(2)加入稀硫酸浸出后将pH调至5.4，目的是____；滤液1中主要溶质是____(写化学式)。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取时镓元素发生反应的离子方程式为____。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为____。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH₃)₃]为原料，使其与NH₃发生反应得到GaN和另一种气态产物，该过程的化学方程式为____。
(6)滤液1中残余的Fe³⁺的浓度为___。

8 . 为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：

已知：
①钒铬渣中含有，及等；
②时，的溶度积常数为；。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及______(用元素名称表示)。
(2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是______(用化学式表示)。
(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。
(5)“还原”溶液中的时发生反应的离子方程式为______，已知双氧水还原的效率与温度的关系如图，分析时，双氧水还原效率最高的原因______。
(6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=______(已知溶液中离子浓度时认为已完全沉淀)。

9 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂
下列说法错误的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并

C．“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

10 . PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：
ⅰ.PbCl₂微溶于水
ⅱ.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子反应方程式为__。
(2)由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__。
(3)调pH的目的是__。
(4)沉降池中获得PbCl₂采取的两种措施是__。(根据平衡的观点)
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如图，获得MnO₂的电极反应式为__。