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解题方法
1 . 新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。可以实现海水中的富集,对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含及少量和)为原料生产高纯的工艺流程如图甲。回答下列问题:
(1)“浸锰”时,生成的离子方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中,的萃取率与的关系如图乙,当后,随增大,萃取率下降的原因是___________ 。(3)试剂x为,若,常温下调节范围应为___________ {已知该条件下,}。
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上,但海水中锂的质量浓度仅为,从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集,而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出,据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料,充分混合后在720℃下煅烧,冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理,将其中所有置换后得到可以和反应再生成,然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为___________ ;
②用酸处理时,除离子交换反应之外,也会发生一个副反应,该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高,则副反应的生成物中含元素的微粒是___________ 。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是___________ 。
(5)利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下:
步骤1:向所在的腔室通入海水,启动电源1,使海水中的进入结构而形成;
步骤2:关闭电源1和海水通道,启动电源2,同时向电极2上通入空气,使中的脱出进入腔室2。①为衡量对的富集效果,将的溶液通入所在腔室,启动电源1,使电流恒定在,累计工作后发现的电极电势快速下降,则中的___________ (已知电子的电量为。电流效率为)。
②电源2工作时,电极上发生的电极反应为___________ 。
(1)“浸锰”时,生成的离子方程式为
(2)步骤Ⅱ中,的萃取率与的关系如图乙,当后,随增大,萃取率下降的原因是
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上,但海水中锂的质量浓度仅为,从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集,而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出,据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料,充分混合后在720℃下煅烧,冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理,将其中所有置换后得到可以和反应再生成,然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为
②用酸处理时,除离子交换反应之外,也会发生一个副反应,该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高,则副反应的生成物中含元素的微粒是
(5)利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下:
步骤1:向所在的腔室通入海水,启动电源1,使海水中的进入结构而形成;
步骤2:关闭电源1和海水通道,启动电源2,同时向电极2上通入空气,使中的脱出进入腔室2。①为衡量对的富集效果,将的溶液通入所在腔室,启动电源1,使电流恒定在,累计工作后发现的电极电势快速下降,则中的
②电源2工作时,电极上发生的电极反应为
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2024-05-14更新
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164次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市一中2024届高三下学期高考适应性演练(三)化学试题
名校
解题方法
2 . Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图:25℃时,相关物质的Ksp见表。
已知:氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为_______ 价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2,MnO2的作用是_______ ,在“沉淀池I”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为_______ (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_______ 。
(4)MnSO4转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥,检验MnOOH是否洗涤干净,具体操作为_______ 。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,MnS晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中,1号S原子坐标为(0,0,0),3号S原子坐标为(1,1,1),则2号S原子坐标为_______ 。
②已知:MnS晶体的边长为bnm,NA为阿伏加德罗常数的值,则MnS晶胞密度为_______ g•cm-3(列出计算式即可)。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 |
Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
(1)MnOOH中Mn的化合价为
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2,MnO2的作用是
(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为
(4)MnSO4转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥,检验MnOOH是否洗涤干净,具体操作为
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,MnS晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中,1号S原子坐标为(0,0,0),3号S原子坐标为(1,1,1),则2号S原子坐标为
②已知:MnS晶体的边长为bnm,NA为阿伏加德罗常数的值,则MnS晶胞密度为
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解题方法
3 . 常温下,在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液,混合溶液中[,、、]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的关系 |
B.直线和的交叉点坐标为 |
C.溶液中: |
D.常温下,的值为 |
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2024-04-05更新
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196次组卷
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2卷引用:湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
4 . 向溶液中滴加NaCl溶液,发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法错误的是
A.时,溶液中 |
B.时,溶液中 |
C.的平衡常数的值为 |
D.用沉淀,溶液中浓度过大时,沉淀效果不好 |
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解题方法
5 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有、、、、、、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示:已知:ⅰ.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子,如、、;
ⅱ.25℃时相关物质的如下表:
(1)态核外电子能级共_____ 个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、,“氧化预处理”的目的是_____ 。
(3)“氨浸”时生成多种配离子,其中生成的离子方程式为_____ 。
(4)已知:,则的化学平衡常数为_____ 。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至_____ 工序循环利用;
②取11.2g固体,经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量溶液中,可得沉淀9.85g,则固体的化学式为_____ 。
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图),储罐内溶解后形成离子,电解池中发生总反应的离子方程式为_____ 。
ⅱ.25℃时相关物质的如下表:
物质 | ||||||
(1)态核外电子能级共
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、,“氧化预处理”的目的是
(3)“氨浸”时生成多种配离子,其中生成的离子方程式为
(4)已知:,则的化学平衡常数为
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至
②取11.2g固体,经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量溶液中,可得沉淀9.85g,则固体的化学式为
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图),储罐内溶解后形成离子,电解池中发生总反应的离子方程式为
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6 . 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降,处理过程中始终保持溶液为饱和状态即,体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知:。下列说法错误的是
A.Ⅱ表示与的关系曲线 |
B.点对应的数量级为 |
C. |
D.溶液中和均为,完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) |
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2024-02-06更新
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266次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市宁乡市第一高级中学2021届高三新高考第一次模拟考试化学试卷
7 . 钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素,在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),还含有少量SiO2、Sc2O3等氧化物,从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下:
已知:①当离子浓度减小至10-5mol·L-1时可认为沉淀完全
②室温下,溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示:
③lg2=0.3,Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33。回答下列问题:
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4,其水解反应的化学方程式是___________ 。
(2)“萃取”时,使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂,一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图,萃取时选择最佳的振荡时间为___________ min。
(3)若“酸溶”后滤液中Sc3+的浓度为0.01mol·L-1,则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________ 。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪,焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________ 。
已知:①当离子浓度减小至10-5mol·L-1时可认为沉淀完全
②室温下,溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示:
离子 | Fe3+ | Fe2+ | TiO2+ |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 1.05 |
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4,其水解反应的化学方程式是
(2)“萃取”时,使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂,一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图,萃取时选择最佳的振荡时间为
(3)若“酸溶”后滤液中Sc3+的浓度为0.01mol·L-1,则“除杂”过程中应控制的pH范围是
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪,焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为
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解题方法
8 . 三氯化钌()是重要的化工原料,广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________ 。
(3)“还原”过程会产生和沉淀,该反应的化学方程式为______________________ 。
(4)“酸溶”过程中,先加入盐酸溶解,然后加入盐酸羟胺()得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________ 。
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行(此时水的沸点是),其目的是___________ 。
(6)若维持不变,让沉淀完全(浓度不高于),则混合体系中的浓度不低于___________ 。[已知:,,结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时,若得到的是晶体,该反应的离子方程式为______________________ 。
(8)该流程中,还有一种重要成分未提取,你认为在哪一步骤后进行最合适:___________ 。
(1)基态原子的价电子排布式为
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和
(3)“还原”过程会产生和沉淀,该反应的化学方程式为
(4)“酸溶”过程中,先加入盐酸溶解,然后加入盐酸羟胺()得到和。则该两种产物的物质的量之比为
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行(此时水的沸点是),其目的是
(6)若维持不变,让沉淀完全(浓度不高于),则混合体系中的浓度不低于
(7)“沉钴”时,若得到的是晶体,该反应的离子方程式为
(8)该流程中,还有一种重要成分未提取,你认为在哪一步骤后进行最合适:
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2024-01-09更新
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1200次组卷
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5卷引用:湖南省株洲市2024届高三上学期教学质量统一检测化学试题
湖南省株洲市2024届高三上学期教学质量统一检测化学试题湖南省株洲市2023-2024学年高三上学期教学质量统一检测化学试卷2024届湖南省长沙市雅礼中学高三下学期3月综合测试(一)化学试题(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)(已下线)大题01 化工流程综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)
9 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图:
(1)“550℃焙烧”的目的是_________ 。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______ 。
(3)“钴浸出”过程中,不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境,该反应的离子方程式为________ 。
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______ 。金属离子与H2O2反应的离子方程式为________ 。
(5)“净化除杂2”过程中,加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+,若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1,则Ca2+的去除率准确值为________ 。[已知某温度下,Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]
(6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________ 。
(1)“550℃焙烧”的目的是
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式
(3)“钴浸出”过程中,不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境,该反应的离子方程式为
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5.滤渣1的主要成分是
(5)“净化除杂2”过程中,加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+,若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1,则Ca2+的去除率准确值为
(6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式
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2024-01-07更新
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188次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考试卷(六)化学试题
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解题方法
10 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料,也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为,还含有等元素)中提取的流程如下图。
已知:
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题:
(1)“酸浸”后元素转化为,其水解反应的离子方程式是_______ 。
(2)既有氧化性又有还原性,还有弱酸性,请写出它的电离方程式_______ 。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换:(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______ 。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于,再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀,则调应控制的范围是_______ 。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______ 。
已知:
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题:
(1)“酸浸”后元素转化为,其水解反应的离子方程式是
(2)既有氧化性又有还原性,还有弱酸性,请写出它的电离方程式
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换:(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于,再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀,则调应控制的范围是
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式
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2023-12-19更新
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300次组卷
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2卷引用:湖南省雅礼教育集团2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题